文档介绍：第一节:物质的变化
物质是在不断变化着的
物理变化:变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变。
化学变化:变化中会产生新的物质。
物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来的性质
化学性质:只在化学变化中表现出来的性质
物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点
金属的延展性、光泽
化学性质:可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。
2NaOH+CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓现象:形成蓝色絮状沉淀
CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O 现象:蓝色固体逐渐变白
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象:白色固体逐渐变蓝
――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在
-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,利用这一性质可以检验水的存在
第二节:酸
一、酸:酸是在水中电离时,生成的阳离子都是(H+)这一种粒子的一类物质
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
二、酸碱指示剂
1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.
2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
三、盐酸的性质:
由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色
HCl + NaOH = NaCl + H2O
3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O 现象:铁锈消失,溶液变成黄色
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象:黑色粉末消失,溶液变成蓝色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 现象:铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色
Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
四、稀硫酸酸性实验:
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑(实验室用来制取氢气)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
现象:黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色。
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O
现象:蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色。
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl现象:产生白色沉淀。
SO42—的检验方法:滴加***化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀***沉淀不溶解。
溶液有可能同时存在Cl-和SO42-时,先检验哪种离子?
应该先检验SO42-,而且用Ba(NO3)2溶液和稀***代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀***检验Cl-。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42-浓度较大,若先检验Cl-,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl-的检验。 