文档介绍：题组一化学反应的反应热
1.(2010年高考山东卷)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
,可计算某些难以直接测量的反应焓变
,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
解析:选C。根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量,放热反应的生成物总能量低于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。
2.(2009年高考上海卷)下列对化学反应的认识错误的是( )
解析:选C。化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成,化学变化中会产生新的物质并伴随着能量变化,但物质状态不一定发生变化,如:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。故选C。
题组二热化学方程式的书写及正误判断
×105Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量,下列热化学方程式正确的是( )
(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
解析:选A。热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别:①一定要标明各物质的状态,B项中水为液态,排除。②化学计量数可用分数表示其实际物质的量,与热量成正比。③用ΔH表示其热效应时:吸热,其值为正;放热,其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应,ΔH应为负值,而其逆反应ΔH则为正值。故排除C、D两项,答案为A项。
4.(2011年咸阳统考)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时, kJ热量,则肼燃烧的热化学方程式为
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解析:先写出肼燃烧的化学方程式为:
N2H4+O2===N2+2H2O
mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和H2O(g), kJ,则1 mol N2H4完全燃烧时放出热量为:
kJ×=534 kJ
放热ΔH为负值,可写出燃烧的热化学方程式。
答案:N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)
ΔH=-534 kJ·mol-1
题组三盖斯定律的应用及反应热的计算
5.(2011年湖北省八校高三第一次联考)已知下列热化学方程式:
Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) ΔH1=- kJ/mol
Hg(l)+O2