高考化学达标突破训练4.doc

文档介绍：题组一水的电离
1.(2011年泰安统考)将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )
,pH变小,呈酸性
,pH不变,呈中性
,pH变大,呈碱性
,pH变小,呈中性
解析:选D。水电离吸热,升温平衡正向移动,离子积变大,pH变小,但纯水仍然呈中性。
 H++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=×10-14,则下列叙述正确的是( )
(H+)随着温度的升高而降低
℃时c(H+)>c(OH-)
℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

解析:选D。据题意35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积,说明35 ℃时水中c(H+)、c(OH-)大于25 ℃时水中c(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。
题组二溶液的酸碱性与pH
3.(2011年济南统考)下列关于溶液酸碱性的说法中,正确的是( )
(H+)很小的溶液一定呈碱性
=7的溶液一定呈中性
(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性

解析:选C。溶液的酸碱性最本质的判断标准是H+和OH-浓度的相对大小。如果c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;如果c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;如果c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性。c(H+)很小的溶液,c(OH-)也可能很小;pH=7的溶液只有在常温下才是中性的;常温下,pH<8的溶液都不能使酚酞变红,可能为酸性、中性或碱性。
( )
=7的溶液呈中性
<7的溶液呈酸性
=5的溶液中c(H+)=×10-5mol·L-1
=5的溶液中c(OH-)=×10-9mol·L-1
解析:选C。室温时Kw=×10-14,pH=7的溶液显中性,当温度高于室温,水的电离程度增大,溶液中c(H+)增大,但c(H+)=c(OH-)显中性。
5.(2011年太原市高三年级模拟考试)下列叙述正确的是( )
=2 H2SO4与pH=12 NH3·H2O溶液等体积混合后,混合液pH<7
=12 Ba(OH)2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后,混合液13<pH<14
=13 Ba(OH)2与pH=1 HCl溶液等体积混合后,混合液的pH>7
×10-12,若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈