文档介绍：题组一化学平衡的移动
1.(2010年高考重庆卷)COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);ΔH>0。当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )
A.①②④ B.①④⑥
C.②③⑤ D.③⑤⑥
解析:选B。要提高COCl2的转化率,必须使平衡向正反应方向移动,在题目所给条件中,只有升温、减压、恒压下通入惰性气体能使平衡向正方向移动,B项正确。
(g) N2O4(g) ΔH<0,在一定条件下,反应达到平衡后,再采取以下措施,再次达到平衡后,该容器中气体颜色加深的是( )
①加催化剂②减小容器体积③升高温度④定容下充入NO2气体⑤定压下充入NO2气体
A.①②③④⑤ B.②③④⑤
C.③④ D.②③④
解析:选D。②、④平衡正移,但外界条件改变,使c(NO2)增大,以外界改变为主,颜色加深;③平衡逆向移动c(NO2)增大,颜色加深。
3.(2011年广州统考)在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s) pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是( )
A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p
解析:选C。压缩容器的体积,A的转化率降低,说明压强增大时平衡向逆反应方向移动,逆反应是气体体积缩小的反应,即m<p。
题组二化学平衡图象
4.(2009年高考重庆卷)各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是( )
解析:选D。A项,加入CH3COONa,使CH3COOH的电离平衡逆向移动,c(H+)减小,pH增大;B项,加入KCl,对平衡没有影响,c(Fe3+)不变;C项,加入Ar气,原平衡分压减小(因平衡为恒压过程),平衡左移,H2转化率减小。
:4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025 kJ·mol-1,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
解析:选C。从题给的可逆反应方程式看:温度升高平衡向逆反应方向移动,使NO含量降低而不是升高。压强增大平衡逆向移动,NO含量降低,达平衡所需时间短。使用催化剂可加快反应速率,所以达到平衡所需时间短。
题组三等效平衡
6.(2011年泰州统考)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应:CO+H2O(g) CO2+H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
mol CO+ mol H2O(g)+ mol CO2+ mol H2
mol CO+ mol H2O(g)+ mol CO2+ mol H2
解析:选B。A