文档介绍：:..实验醋酸解离度和解离常数的测定一、 实验目的1、 了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法;2、 加深对弱电解质解离平衡的理解;3、 学习电导率仪的使用方法,进一步学习滴定管、移液管的基本操作。二、 提要醋酸CH3C00H即HAC,在水中是弱电解质,存在着下列解离平衡:HAc(?q)?H20(l)H30?(?q)?Ac?(?q)或简写为HAc(?q)H?(aq)?Ac?(aq)其解离常数为?cKa(HAc)?入式()得:eq(H?)c?ceq(Ac?)c? ()eq?c(HAc)c???如果HAc的起始溶度为co,其解离度为?,由于ceq(H?)?ceq(Ac?)?cOa/tKa(HAc)?(cO?)2(cO?cO?)c??c0?21??)c? ()某一弱电解质的解离常数Ka仅与温度有关,而与该弱电解质溶液的浓度无关;其解离度?则随溶液浓度的降低而增大。可以有多种方法用来测定弱电解质的?和Ka,本实验采用的方法是用电导率测定HAc的?和Ka。电解质溶液是离子电导体,在一定温度时,电解质溶液的电导(电阻()式屮,k为电导率(电阻率的倒数),表示长度I为lm、截面积A为lm2导体的...电导;单位为S*m-1。电导的单位为S[西(门子)]。在一定温度下,电解质溶液的电导X与溶质的性质及其溶度c有关。为了便于比较不同溶质的溶液的电导,常采用摩尔电导?m。它表示在相距lcm的两平行电极间,放置含有1单位物质的量电解质的电导,其数值等于电导率k乘以此溶液的全部体积。若溶液的浓度为c(mol*dm?3),于是溶液的摩尔电导为?m?kV?10?3k ()??l。根据式(),弱电解质溶液的溶度c越小,弱电解质的解离度?越大,无限稀释时弱电解质也可看作是完全解离的,即此时的??100%。从而可知,一定温度下,某浓度c的摩尔电导?m与无限稀释时的摩尔电导?m,?之比,即为该弱电解质的解离度: ???m?m,?()不同温度时,HAc的?m,?。。根据式()及式()即可求得所对应的解离度?。若将式()代入式(),可得:Ka?c0?m三、仪器和药品1、仪器mz?(?m,???m)? ()根裾成(),可求得HAc的解离常数K?。常用仪器:烧杯(100cm3,5只)锥形瓶(250cm3,2只)铁架移液管(25cm3,3支)吸气橡皮球滴定管(玻璃塞式;简易式)滴定管夹白瓷板 洗瓶玻璃棒滤纸片 温度计(0〜100°C,公用)其它:pH计(附玻璃电极、甘未电极) 电导率仪(附销黑电导电极)2、药品醋酸HAc(•dm?3)标准氢氧化钠NaOH(-dm-3,4位有效数字)邻苯二甲酸氢钾KHC6H4(COO)2(•dm?3)酚酞(1%)四、仪器使用方法(见化学实验的精密仪器一一电导率仪)五、实验内容(一)醋酸溶液浓度的标定用移液管(有哪些应注意之处?参见基本操作五中的移液管的使用)•dm3HAc溶液,分