文档介绍：实验醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法;2、加深对弱电解质解离平衡的理解;3、学****电导率仪的使用方法,进一步学****滴定管、移液管的基本操作。二、提要醋酸CH3COOH即HAC,在水中是弱电解质,存在着下列解离平衡:或简写为其解离常数为()如果HAc的起始溶度为co,其解离度为,由于代入式()得:()某一弱电解质的解离常数Ka仅与温度有关,而与该弱电解质溶液的浓度无关;其解离度则随溶液浓度的降低而增大。可以有多种方法用来测定弱电解质的和Ka,本实验采用的方法是用电导率测定HAc的和Ka。电解质溶液是离子电导体,在一定温度时,电解质溶液的电导(电阻的倒数)λ为()式中,k为电导率(电阻率的倒数),表示长度l为1m、截面积A为1m2导体的电导;单位为S·m-1。电导的单位为S[西(门子)]。在一定温度下,电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c有关。为了便于比较不同溶质的溶液的电导,常采用摩尔电导。它表示在相距1cm的两平行电极间,放置含有1单位物质的量电解质的电导,其数值等于电导率k乘以此溶液的全部体积。若溶液的浓度为,于是溶液的摩尔电导为()的单位为。根据式(),弱电解质溶液的溶度c越小,弱电解质的解离度越大,无限稀释时弱电解质也可看作是完全解离的,即此时的。从而可知,一定温度下,某浓度c的摩尔电导与无限稀释时的摩尔电导之比,即为该弱电解质的解离度:()不同温度时,。.。根据式()及式()即可求得所对应的解离度。若将式()代入式(),可得:()根据式(),可求得HAc的解离常数K。三、仪器和药品1、仪器常用仪器:烧杯(100cm3,5只)锥形瓶(250cm3,2只)铁架移液管(25cm3,3支)吸气橡皮球滴定管(玻璃塞式;简易式)滴定管夹白瓷板洗瓶玻璃棒滤纸片温度计(0~100℃,公用)其它:pH计(附玻璃电极、甘***电极)电导率仪(附铂黑电导电极)2、药品醋酸标准氢氧化钠NaOH(·dm-3,4位有效数字)邻苯二甲酸氢钾酚酞(1%)四、仪器使用方法(见化学实验的精密仪器——电导率仪)五、实验容(一)醋酸溶液浓度的标定用移液管(有哪些应注意之处?参见基本操作五中的移液管的使用)·dm3HAc溶液,分别注入2只锥形瓶中,各加2滴酚酞溶液。分别用标准NaOH溶液滴定到溶液显浅红色,半分钟不褪色即为终点,计算滴定所用的标准NaOH溶液的体积,从而求得HAc溶液的准确浓度。重复上述实验,求出两次测定HAc溶液浓度的平均值。(二)系列醋酸溶液的电导率的测定用移液管(有哪些应注意之处?参见基本操作五中的移液管的使用),。用玻璃棒搅拌均匀。按电导率仪中的操作步骤,使用铂黑电导电极,将高低周开关拨到“低周”,测定所配制的HAc溶液的电导率。随后,