文档介绍：实验醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法;2、加深对弱电解质解离平衡的理解;3、学习电导率仪的使用方法,进一步学习滴定管、移液管的基本操作。二、提要醋酸CH3COOH即HAC,在水中是弱电解质,存在着下列解离平衡:1(OHq(HAc2+αq(Acq(OH3α+α-+或简写为q(HAcαaq(Acaq(H-++其解离常数为{}{}{}KeqeqeqHA(A(H(HA(a-+=(,其解离度为α,由于,((Hceqeq==-+代入式(:HAcK1((((a200020-=-=(,而与该弱电解质溶液的浓度无关;其解离度α则随溶液浓度的降低而增大。可以有多种方法用来测定弱电解质的α和Ka,本实验采用的方法是用电导率测定HAc的α和Ka。电解质溶液是离子电导体,在一定温度时,电解质溶液的电导(电阻的倒数λ为lkA=λ(,k为电导率...(电阻率的倒数,表示长度l为1m、截面积A为1m2导体的电导;单位为S·m-1。电导的单位为S[西(门子]。在一定温度下,电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c有关。为了便于比较不同溶质的溶液的电导,常采用摩尔电导mλ。它表示在相距1cm的两平行电极间,放置含有1单位物质的量电解质的电导,其数值等于电导率k乘以此溶液的全部体积。若溶液的浓度为dm·mol(c3-,于是溶液的摩尔电导为ck10kV3m-==λ(·m·S-。根据式(,弱电解质溶液的溶度c越小,弱电解质的解离度α越大,无限稀释时弱电解质也可看作是完全解离的,即此时的%100=α。从而可知,一定温度下,某浓度c的摩尔电导mλ与无限稀释时的摩尔电导∞λ,m之比,即为该弱电解质的解离度:∞=,mmλλα(,HAc的∞λ,。∞,mλ温度T/K273291298303mol·m·S(12,m-∞。根据式((。若将式((,可得:{}(a,,20mmmmcKλλλλ-=∞∞((,可求得HAc的解离常数Kα。三、仪器和药品1、仪器常用仪器:烧杯(100cm3,5只锥形瓶(250cm3,2只铁架移液管(25cm3,3支吸气橡皮球滴定管(玻璃塞式;简易式滴定管夹白瓷板洗瓶玻璃棒滤纸片温度计(0~100℃,公用其它:pH计(附玻璃电极、甘汞电极电导率仪(附铂黑电导电极2、药品醋酸dm·(cHA3-标准氢氧化钠NaOH(·dm-3,4位有效数字邻苯二甲酸氢钾dm·(COO(HKHC3246-酚酞(1%四、仪器使用方法(见化学实验的精密仪器——电导率仪五、实验内容(一醋酸溶液浓度的标定用移液管(有哪些应注意之处?·dm3HAc溶液,分别注入2只锥形瓶中,各加2滴酚酞溶液。分别用标准NaOH溶液滴定到溶液显浅红色,半分钟内不褪色即为终点,计算滴定所用的标准NaOH溶