文档介绍：第二节燃烧热中和热能源
常见的放热过程:
常见的吸热过程:
可燃物的燃烧、金属和酸、酸碱中和、多数化合反应、浓硫酸稀释、NaOH(s)+H2O. CaO+H2O
多数分解反应,C、H2 、CO等还原金属氧化物的反应,NH4NO3溶解于水, Ba(OH)2+NH4Cl
燃烧热
中和热
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
可燃物的量
单位一般用kJ/mol
C CO2(g)
H H2O (l)
S SO2(g)
P P2O5 (s)
一、燃烧热
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)
△H =- kJ/mol
含义:实验测得25ºC, kJ的热量。
燃烧热的热化学方程式:
C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=- kJ/mol
求:5molC完全燃烧的放热值
C的燃烧热△H为- kJ/mol
kJ/mol
1. 分析以下几个热化学方程式,哪个能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热?为什么?
A. C(s)+O2(g)== CO(g) ΔH=- kJ/mol
B. C(s)+O2(g)== CO2 (g) ΔH=- kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=- kJ/mol
D. H2 (g)+1/2O2 (g)== H2O(g) ΔH=- kJ/mol
2. g 乙炔(C2H2,气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热130 kJ。则乙炔燃烧热的热化学方程式为?
3.  在 101 kPa时,1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出 890 kJ的热量,CH4 的燃烧热为多少? 1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?
【解】1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为:
n(CH4)=V (CH4) / Vm=1000L / ·mol-1 =
molCH4 完全燃烧放出的热量为:
mol×890 kJ/mol=×104kJ
4. 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为: C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
【解】 100 g葡萄糖的物质的量为:
n(C6H12O6)=100g/180g·mol-1=
mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为:
mol×2800 kJ/mol=1560 kJ
二、中和热
1、定义:
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应,生成1mol水时放出的热量。
例:1L 1mol/L稀盐酸与 1L 1mol/L氢氧化钠反应放热
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l)
ΔH= -
⑴ 1L 1mol/L稀盐酸+ 1L 1mol/L氢氧化钠
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
ΔH= -
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸+ 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l);
ΔH= -
⑶ 1L 1mol/L稀硫酸+ 2L 1mol/L氢氧化钾
2KOH (aq) +H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);
ΔH= -
不同的强酸、强碱之间发生中和反应,中和热的数值相同
KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O (l);
ΔH= -
二、中和热
强酸和强碱反应,实质都是
H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -
(中学阶段我们只讨论强酸和强碱反应的中和热)
若: 100mL mol/L ,则中和热为?