文档介绍：第一章化学反应与能量
第二节燃烧热能源
学习目标
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,知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
学习教材7-8页相关内容。
2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036KJ/mol
一、燃烧热
1﹑定义:
25℃、101kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
为什么指定温度和压强?
限定燃料的物质的量
生成物不能继续燃烧
C → CO2 (g)
S → SO2 (g)
H → H2O (l)
单位:
kJ/mol
思考:①C8H18的燃烧热是多少?
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ/mol
5518KJ
:
如:
含义:在25℃、101kPa时,1mol 。
:
例: kJ
的热量,这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-
应以1mol燃烧物的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
书写乙炔燃烧的热化学方程式
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-
……
根据你对燃烧热的理解,参照课本表1-1数据,写出C2H2燃烧热的热化学方程式。
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H = - kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H = - kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = - kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = - kJ/mol
[练习1].已知热化学方程式:
则氢气的燃烧热为:__________
氢气的燃烧热△H为: .
- kJ/mol
kJ/mol
[练习2]分析以下几个热化学方程式,哪个表示的是燃烧热的热化学方程式?为什么?
A. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH =- kJ/mol
B. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =- kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =- kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH =- kJ/mol
√
[练习3]根据下面事实,写出热化学方程式。
(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态B2O3和液态水,,其燃烧热的热化学方程式为--------------------。
B2H6 (g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165 kJ·mol-1
[练习4].下列各组物质的燃烧热相等的是:( )
B
●一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放= n(可燃物) × │△H│
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)△H=-
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=- kJ/mol
例如:已知下列物质燃烧的热化学方程式
比较相同质量的CH4、 C2H5OH、H2 燃烧放出热量的多少,即谁的热值高?CH4和C2H5OH谁更环保?
H2 > CH4 > C2H5OH
C2H5OH(l)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H= -
()KJ/g > ()KJ/g> ()KJ/g
4、研究物质燃烧热的意义
了解物质燃烧反应完成时产生热量的多少,以便更好地控制反应条件,充分利用能源。
5、应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热
燃料的储量
燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格
燃料对生态环境的影响