高一化学氧化还原反应.ppt

文档介绍：《氧化还原反应》
教学目标
知识目标 、失氧角度划分氧化反应和还原反应,使学生进一步了解化学反应的多种分类方法,并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。 、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 。能力目标 通过“讨论式”学习方法的训练,培养学生独立思考及分析,解决问题的能力。
情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。教学重点:
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。教学难点:
用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应,并能灵活运用。教学方法:
复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈
第一课时
思考:下列反应属于氧化还原反应的是(      )
A.ⅠBr + H2O = HBr + HⅠO     
 
= NH3↑+ CO2↑+ H2O

+ 2HCl = H2O2 + 2NaCl 
                  

+ 2NaⅠ+ H2O = 2NaOH + Ⅰ2 + O2
D
△
0
-1
-2
0
化合价升高,被氧化(氧化反应)
化合价降低,被还原(还原反应)
一、氧化还原反应判断
[定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
特征:反应前后元素化合价发生变化(也是判断依据)。
思考:下列有关四种基本反应类型与
氧化还原反应关系的说法中正确的是( )




氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
C
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
[问题]化合价的升降是什么原因引起的?
NaCl 的形成过程
化合价升降的原因:

电子的得失
Na
Cl
失去e-
失去e-后
得到e-后
Na+
[ Cl ]-
Cl -
Na+
共价化合物HCl 的形成过程
化合价升降的原因:共用电子对的偏移
H Cl
H Cl
[结论]
本质定义:有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应。
氧化还原反应本质:有电子转移(得失或偏移)