文档介绍：物质的量浓度
第三课时
物质的量浓度溶液的配制
目录
1 配制溶液的试验仪器
2 配制溶液的步骤
3 溶液配制的误差分析
4 练习
1 配制溶液的试验仪器
专用仪器:
容量瓶(规格固定)
2. 特点:①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围:用来配制一定体积浓度
准确的溶液
(容量瓶是量器不是容器)
构造:细颈、平底玻璃瓶,
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应
4. 注意事项:
常用仪器:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、
药匙、托盘天平。
2 配制溶液的步骤
配制 100mL mol/L Na2CO3溶液
1、计算
2、称量
用托盘天平称量
m (NaCl) =× mol/L×106 g/mol =
称量的注意事项
(1)使用前要调零
(2)两个托盘上各放一张大小相同
的称量纸
(3)称量时遵循左物右码的原则
(4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
(5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零
称量的注意事项
3. 溶解
注意事项:应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。
思考:溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器?
使用中应注意什么?
答:还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方向,
玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁,不要把玻璃棒放在
实验台上,以免引入其他杂质。
思考:若浓硫酸需要稀释,应如何操作才是
正确的?
4. 转移
注意事项:由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体
洒在外面,应用玻璃棒引流。
思考:将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中,
此时溶质是否完全被转移到容量瓶中?
应如何处理?
答:还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的
碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏
水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
5. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要全部转
移到容量瓶中。
如果用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。因为
这是量筒的“自然残留液”,若洗涤后转移到容量
瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时
应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度2~3cm时,
改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
思考:若定容时不小心液面超过了刻度线,
能用胶头滴管把多余的液体取出吗?
答:必须重新配制