文档介绍：第一节金属的化学性质
(第3课时)
第三章金属及其化合物
实验中学化学科组:王均华
——物质的量在化学方程式的计算
一、回忆以物质的量为中心的计算公式
÷Na
×Na
×M
÷M
× (标况)
(标况) ÷
N
n
m
V(气体)
C
× V(溶液)
(溶液) V ÷
MnO2+4HCl==MnCl2+ Cl2 +2H2O
二、理解方程式中化学计量数之比
与物质的量之比的含义
化学计量数(V )
1 : 4 : 1 : 1 : 2
各物质的分子数(N)之比
1 : 4 : 1 : 1 : 2
扩大Na倍
1Na : 4Na : 1Na : 1Na : 2Na
物质的量(n)之比
1 : 4 : 1 : 1 : 2
标准状况下的物质的量或质量或体积
87g : 4mol :
计算时上下单位一定要一致,左右单位可相当
特别注意
三、物质的量在方程式中的运用:例题讲解
分析思路:把参加反应CaCO3转化为物质的量,再根据化学方程式中的化学计量数,求题目所求。注意解题格式
【例2】实验室用60g含 CaCO3 80%的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求:①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。
解: CaCO3摩尔质量为100 g/mol
【例1】见课本P48页
n( CaCO3) =
=
60 g × 80%
100 g/mol
= mol
m(CaCO3)
M (CaCO3)
( CaCO3)
1mol
V [HCL(aq)] =
2× mol
2 mol
mol
答:, L。
【例2】实验室用60g含 CaCO3 80%的大理石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求:①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。
CaCO3(s) + 2HCl(aq) == CaCl2(aq)+CO2 + H2O
12mol/L×V [HCl(aq)]
1×12mol/L
= L
L
V (CO2)
V(CO2)
=
× L
1mol
= L
【例3】取10克含MnO287%的软锰矿,%的浓盐酸(), 并加热,标准状况下问产生多少升Cl2。则被MnO2氧化的Cl-物质的量为多少?
解:浓盐酸中量浓度为:C=-1
设产生的氯气的体积为 x
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2
87g 4moL
(10g)(87%)g
×-1
x
(10g)(87%)/87=>,所以 MnO2过量
4 moL: ×-1 = L : x
x =
与HCl恰好反应反需的MnO2为 HCl/4= moL
被氧化的Cl-
有一种反应物过量的计算过程
1、条件:
反应物(一般为两种)的量均已知。
2、方法:
(1)判断反应物谁过量或谁不足。
(2)按反应物不足量计算。
根据化学方程式的计算口诀:
化学式子要配平,应以纯量代方程
上下单位要相同,左右单位要相当
遇到两个已知量,应按不足来进行
列出比例求未知,写出答案才完成
灵活运用: n=m/M,n =N/NA n =V/Vm,CB=NB/V液,
=m/V, %=m质/m液×100%
1000mL×g/cm3×%
Mg/mol×1L
C(HCl) =
=
四、综合计算
【例4】某盐酸的=,%。求①该盐酸物质的量浓度是多少? ②200mL该盐酸与过量铁屑充分反应,生成 H2的体积(标况状况下)是多少?若反应后溶液体积变化忽略不计则FeCl2物质的量浓度是多少?有多少克FeCl2?
V(H2) = × = L
C(FeCl2) = mol/L
m(FeCl2)=×127 g/mol = g
【例5】(弹性学习)80gCaCO3与足量的HCl反应,将产生的气体通入1L1mol/LNaOH溶液中,充分反应后,小火蒸干后求得到的无水盐质量?
、