第三节 盐类水解精品课件(竞赛课).ppt

文档介绍：泗县一中许道前
盐类水解
第一课时
,由水电离出的C ( H +)、C ( O H —) 是多少?
学生实验:p53科学探究
(学生边实验边观察记录现象边探讨原因)
,由水电离出的
C ( H +)、C ( O H —) 是多少?
盐溶液
CH3COONa
Na2CO3
NaCl
酸碱性
盐类型
盐溶液
NH4Cl
Al2(SO4)3
KNO3
酸碱性
盐类型
碱性
强碱弱酸盐
碱性
强碱弱酸盐
中性
强酸强碱盐
酸性
强酸弱碱盐
酸性
强酸弱碱盐
中性
强酸强碱盐
CH3COONa
Na2CO3
NH4Cl
Al2(SO4)3
NaCl
KNO3
碱性
酸性
中性
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
CH3COOH
H2O H+ + OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
化学方程式:
离子方程式:
O
H
H
H
H
H
C
O
O
-
H
H
H
H
C
O
O
-
H
O
+
+
CH3COONa水解示意图:
离子方程式:
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH -
分析:
为什么NH4Cl的水溶液显酸性?
NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O OH- + H+
+
NH3·H2O
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
***化铵在溶液中的变化:
水电离的OH-与NH4+结合形成弱电解质,减少了C(OH—)使水的电离平衡正向移动,C(H+)>C(OH-)。
(1)盐类水解的定义:在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解。
弱
(2)实质:
中和反应的逆反应
(3)条件:
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐
3 水解规律:
有弱则水解
无弱不水解
越弱越水解
谁强显谁性
注意:水解程度都是微弱的。