文档介绍：盐类的水解
=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )
复习:
= a和pH = b的两种NaOH溶液,已知有b = a + 2 ,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于( ) A. a - lg2    - lg2    C. a + lg2       + lg2
C
B
=3的HCl和CH3COOH溶液稀释100倍后,溶液的pH怎样变化?
=10的NaOH和NH3·H2O溶液稀释100倍后,溶液的pH怎样变化?
=2的两种一元酸HX,HY各1ml,分别加水稀释至100ml,其PH值分别变为a,b,且a>b,则下列说法不正确的是:( )
A 酸的相对强弱是:HX>HY
B 相同温度,相同浓度的NaX,NaY溶液,其pH前者比后者大。
C 与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件下HY比HX多。
D 若a=4,则为HX强酸,HY为弱酸。
B
酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液是否都显中性?
用PH试纸检验HCl 、醋酸、NaOH溶液和氨水的pH并判断它们的酸碱性。
【学生实验】
【设问】
[实验]
把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的固体分别加入6支盛有蒸馏水的试管中,振荡试管使之溶解,然后分别用pH试纸加以检验。
举例
盐的类型
pH
溶液的酸碱性
醋酸钠
碳酸钠
氯化铵
硫酸铝
氯化纳
硝酸钠
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
>7
<7
=7
>7
<7
=7
碱性
酸性
中性
中性
酸性
碱性
H2O H+ + OH_
醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
CH3COOH
CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
(1) 存在着哪些电离和离子方程式?
\LCH3COONa溶液中
(3) 为什么CH3COONa溶液显碱性?
(2) 存在着哪些离子?哪些离子可以相互结合,对水的电离平衡有何影响?这些离子之间的大小关系是怎样的?
(4)存在着哪些微粒?它们的浓度之间存在着哪些等量关系?
【讨论】
盐类的水解
第二课时
NH4Cl = NH4+ + Cl-
氯化铵在溶液中的变化:
NH4+ +H2O + H+
NH4Cl +H2O + HCl
H2O OH- +H+
+
(3) 为什么NH4Cl溶液显酸性?
【讨论】
\lLNH4Cl溶液中
(1) 存在着哪些电离和离子方程式?
(2) 存在着哪些离子?哪些离子可以相互结合,对水的电离平衡有何影响?这些离子之间的大小关系是怎样的?
(4)存在着哪些微粒?它们的浓度之间存在着哪些等量关系?