第二章 化学反应速率与化学平衡(复习).ppt

文档介绍：第二章化学反应速率与化学平衡
本章知识复习
第二章知识结构
化学反应速率
影响化学反应
速率的因素
化学反应进行的方向
化学平衡
测量的方法
反应的可逆不可逆
化学平衡状态特点
化学平衡常数
影响因素及平衡移动原理
熵判据
浓度、压强
温度
催化剂
本课程重心
定量表示方法
一、化学反应速率的表示方法
化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示。在体积不变的反应器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位:mol/ ( )、 mol/()
数学表达式: v= △C/△t
★★★三步骤法计算:
注意问题∶
不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物质的浓度平衡是:[N2]=3mol·L-1,
[H2]=9mol·L-1,[NH3] =4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。
2、已知CO+H2OH2+CO2;此反应在773K时平衡常数K=9,如反应开始时C(H2O)=C(CO)=·L-1求CO的转化率。
原因:
反应物浓度增大
单位体积内活化分子数增加
有效碰撞次数增多
反应速率加快
1、浓度对反应速率的影响
其它条件不变,增加反应物浓度加快化学反应速率。
内容:
二、影响化学反应速率的重要因素
2、压强对反应速率的影响
对于气体反应来说,增大压强相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.
内容:
原因:
反应物浓度增大
单位体积内活化分子数增加
有效碰撞次数增多
反应速率加快
增大压强
原因:
温度升高
分子获得更高的能量
活化分子百分数提高
有效碰撞次数提高
反应速率加快
3。温度:在其它条件不变的情况下,升温反应速率增大,降温反应速率减小
加入催化剂
反应活化能降低
活化分子百分数提高
有效碰撞次数提高
反应速率加快
原因:
4。催化剂加快反应速率
总结论:向反应体系输入能量,都可以改变化学反应速率
原因:反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高,有效碰撞次数增加,从而加快化学反应速率。