第四节 化学反应进行的方向4.ppt

文档介绍：新课标人教版化学选修4
第二章化学反应速率和化学平衡
第四节化学反应的方向
④火柴棒散落
①水往低处流
②镁条燃烧
③酸碱中和
⑤墨水扩散
自发过程:在一定条件下,不借助外部力量
就能自动进行的过程
2NO(g) + 2CO(g) == N2(g) + 2C02(g)
寻找反应能否自发进行的判据
阅读小纸条和课本P38—41焓变、熵变 与反应方向
1. 理解焓、焓变、熵、熵变的含义。
、熵变与反应方向的关系。
学习目标:
填写下表:
物质所具有的能量
H
熵变
熵
焓变
焓
计算公式
单位
符号
定义
生成物总能量与反应物总能量之差
KJ·mol-1
混乱度
S
J·mol-1·K-1
J·mol-1·K-1
KJ·mol-1
△H
△S
△H=H(生成物)-H(反应物)
△S=S(生成物)-S(反应物)
生成物总熵与反应物总熵之差
酸碱中和、镁条燃烧反应能量如何变化?
思考:
能量越低越稳定, △H < O有利于反应自发进行
从能量角度分析它们为什么可以自发?
一般情况下, △H < O为自发反应。
NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
△H(298K)=
自发反应一定要△H < O ?
结论:△H < O有利于反应自发进行,
自发反应不一定要△H < O
注意:焓变是反应能否自发进行
的一个因素,但不是惟一
因素。