文档介绍：1重量法测定试样中钙含量时,将钙沉淀为草酸钙,在1100℃灼烧后称量,则钙的换算因数为(A),若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成(C)(B),洗涤液应选择(B)(D)、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附的离子是(D)++++7沉淀重量法中,称量形的摩尔质量越大,将使(D)+含量,若结果偏低,可能原因是(B)+等杂质B沉淀中包藏了BaCl2C沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D沉淀灼烧的时间不足二、填空题1重量分析法对称量形式的要求是①组成必须固定,且与化学式完全符合;②称量形式的性质要稳定;③称量形式的摩尔质量要大。2吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于吸留发生在沉淀内部,吸附发生在沉淀表面。3陈化过程是沉淀与母液一起放置一段时间的过程,它的作用是①晶体完整化以及小晶粒溶解,大晶粒长大使沉淀变得更加纯净②将吸附、吸留或包藏在沉淀内部的杂质重新转移进入溶液,使沉淀纯度升高。4无定型沉淀的主要沉淀条件是浓、热溶液、加入适量电解质、不必陈化。5获得晶型沉淀控制的主要条件是稀溶液、热,沉淀剂缓慢加入、不断搅拌、陈化。6均匀沉淀法是指利用溶液中的化学反应使沉淀剂逐步地、均匀地产生,从而使沉淀缓慢地均匀地形成。其优点是能获得紧密的大颗粒沉淀。7在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加热煮沸,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀,其原因是随加热反应逐渐进行,NH3浓度均匀增加,[C2O42-]随之增大,过饱和度小,,故颗粒大。尿素发生的反应是。8由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密(慢速)滤纸。9根据(NH4)3PO4·12MoO5测定P和P2O5的换算因数分别是和(已知,,)三、问答题1无定形沉淀的条件之一是在浓溶液中进行,这必然使吸附杂质量增多,为了避免这个问题,在实验中采取的措施是什么?答:沉淀完毕之后,加一定量热水稀释,充分搅拌,使表面吸附杂质转移到溶液中去。2当用冷水洗涤AgCl沉淀时,为什么会产生胶溶现象?应当选用什么洗涤液?答:用冷水洗涤沉淀时,外双电层中带电荷离子被洗掉,使AgCl颗粒带相同电荷,互相排斥,使之均匀分散,故产生胶溶现象,应当选电解质溶液洗。3有机沉淀剂有哪些特点?答:(1)沉淀的溶解度小,品种多,选择性好。(2)沉淀的极性小,对杂质离子吸附弱,沉淀纯净。(3)组成恒定,一般不必灼烧烘干后即可称量,简化操作。(4)沉淀称量形式的摩尔质量大,则同样量的被测物质可以得到质量更多的沉淀,减少称量误差。4简要说明下列溶液中微溶化合物的溶解度变化规律。(1)∙L-1AgNO3溶液中;(2)∙L-1NH3溶液中;(3)PbSO4在有适量乙醇的水溶液中。答:(1)同离子效应使Ag2CrO4得溶解度小于在纯水中的溶解度。(2)配位效应使AgBr溶解。(3)PbSO4在有适量乙醇的水溶液中溶解度明显降低。5BaSO4的Ksp=×10-10,AgCl的Ksp=×10-10,两者的Ksp相差不大,但在相同条件下进行沉淀,为什么所得沉淀的类型不同?答:因为BaSO4和形成晶核的临界均相过饱和比为1000,,所以虽然两者的Ksp基本相等,但当加入沉淀剂时BaSO4不易超过其Q/S,不致产生太多的晶核,故生成较大的沉淀颗粒;AgCl则容易超过其Q/S,易形成大量的晶核,所以沉淀颗粒非常微小,而形成凝乳状沉淀。四、计算题1已知BaSO4的Ksp=×10-10,根据下列条件计算出来的BaSO4溶解度,可得到什么结论?(1)在纯水中;(2)考虑同离子效应,∙L-1BaCl2溶液中;(3)考虑盐效应,∙L-1NaCl溶液中;(4)考虑酸效应,∙L-1HCl溶液中;(5)考虑络合效应,在pH=∙L-1EDTA溶液中。解:(1)设BaSO4在纯水中之溶剂度为S1则[B