文档介绍：磷酸二氢钠PH值测定及解离常数一、实验目的学****PH的测量方法及仪器的操作利用所学知识测量磷酸二氢钠的解离常数二、实验原理起始浓度/mol/LCO0转化浓度/mol/LC浓度平衡C-CaCaCa解离常数表达式:Ka2=a为解离度,在温度一定时,用PH计测定PH值。已知磷酸二氢钠的PH的值,可按PH=,求出c(),根据c()=Ca即可求得一系列NaH2Po4的a和Ka2值。取平均值即为在温度下磷酸二氢钠的解离常数。三、仪器和药品1、仪器:酸度计、50cm的算是滴定管两支、50cm的碱式滴定管两支,100cm烧杯四只、250cm的锥形瓶两支、250mL的移液管一支、玻璃棒、0—100温度计一支、铁架台、滴定管夹、吸气橡皮球、滤纸。2、药剂:、、酚酞试剂四、步骤1、,各加入2滴酚酞,分别用标准溶液NaOH溶液滴至刚出现淡红色,清清摇晃至颜色不会退去为止。记下滴定前和滴定消耗的NaOH溶液的度数。算出NaH2PO4的精确浓度。公式:2、在上只干燥的100mL的烧杯中,、、、、、。3、用PH计分别测定烧杯中额浓度的NaH2PO4的PH值并记录数据与温度。五、实验数据的记录与处理:磷酸二氢钠的浓度的标定C(NaOH)=()mol/L编号NaH2PO4体积消耗NaH2PO4消耗NaOHC(NaOH)C(NaH2PO4)()–:T=()℃Ka2(平均)=六、实验结果七、讨论