文档介绍：常用溶剂的极性顺序:水(最大)>甲酰***>三***乙酸>DMSO>乙***>DMF>六***磷酰***>甲醇>乙醇>乙酸>异丙醇>吡啶>四***乙二***>***>三乙***>正丁醇>二氧六环>四氢呋喃>甲酸甲酯>三丁***>甲乙***>乙酸乙酯>三辛***>碳酸二甲酯>***>异丙醚>正丁醚>三***乙烯>二苯醚>二***甲烷>***仿>二***乙烷>甲苯>苯>四***化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(石油醚)(最小)极性键与非极性键首先化学共价键分为极性键与非极性键。非极性键就是共用电子对没有偏移,出现在单质中比如O2;极性键就是共用电子对有偏移比如HCl。而当偏移的非常厉害之后,看上去一边完全失电子另一边得到了电子,就会变成离子键了,如NaCl。极性分子与非极性分子由于极性键的出现,所以就使某些分子出现了电极性,但是并不是说所有有极性键的分子都是极性分子。比如CH4,虽然含有4个极性的C-H键,但是因为其空间上成对称的正四面体结构,所以键的极性相消,整个分子没有极性。对于H2O,虽然与CO2有相同类型的分子式,也同样有极性共价键,但二者分子的极性却不同。CO2是空间对称的直线型,所以分子是非极性分子,H2O是折线型,不对称,所以是极性分子,作为溶剂称为极性溶剂。化合物的极性决定于分子中所含的官能团及分子结构。各类化合物的极性按下列次序增加:—CH3,—CH2—,—CH=,—C三,—O—R,—S—R,—NO2,—N(R)2,—OCOR,—CHO,—COR,—NH2,—OH,—COOH,—SO3H