文档介绍：【课题】第一节元素周期表(第2课时)中心发言人:原颖君【课标要求】知识与技能要求:了解原子结构与元素性质的关系,能初步学会总结元素递变规律的能力。过程与方法要求:具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。情感与价值观要求:通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性,接受辨证唯物主义观点的教育。【教学重点】元素性质的递变规律与原子结构的联系【教学方法】讨论、比较、实验、归纳。【教学过程设计】【复****导入】我们把ⅠA称为碱金属族,我们为什么要把他们编在一个族呢?请同学们完成教材P5科学探究1,分析碱金属原子结构的共同之处。共同点:最外层电子数都为1不同点:(由Li→Cs顺序)电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?是否完全相同?既有相似性又有递变性[实验1]将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速的投入到热坩埚中,观察现象。同钠与氧气的反应比较。[实验2]在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投入到培养皿中,观察现象。同钠与水的反应进比较。钠钾与氧气的反应剧烈燃烧,生成过氧化钠燃烧更剧烈,生成比过氧化物更复杂的氧化物与水的反应反应剧烈,生成氢气和氢氧化钠轻微爆炸,生成氢气和氢氧化钾[归纳与整理]二、元素的性质与原子结构(一)碱金属的化学性质1、与非金属的反应4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O2K+O2=KO2K、Rb等碱金属与O2反应,会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时,遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2除Na、K外,其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H2。[小结]2M+2H2O==2MOH+H2↑碱性:逐渐增强【思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗?原子结构决定性质(二)碱金属的物理性质的比较(见课本第7页)共同点:都是银白色色金属(除铯外),质地较软,密度较小,熔沸点较低,导电导热性良好不同点:(由Li→Cs顺序)总体密度呈增大趋势(K反常),熔沸点逐渐降低课堂练****1:碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是(),,,由于反应剧烈而发生爆炸[阅读教材]第7、8页典型的非金属-----卤素看看他们的性质有原子结构间是否存在联系?[归纳与整理](三)卤素单质的物理性质(见课本第8页)[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质,总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。[归纳与整理]颜色:状态:密度:熔沸点:在水中的溶解性:[设问]大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?共同点:不同点:(由F→I顺序)[归纳与小结](四)卤素的化学性质:1、卤素单质与氢气的反应(见课本第8页)卤素和H2的反应可用通式H2+X2====来表示,