非水滴定法.ppt

文档介绍：以水为介质进行酸碱滴定的局限性:1、CaKa(CbKb)<10-8,滴定突跃小2、有些弱酸(碱)在水中溶解度小3、一些混合酸(碱)由于K值接近,不能分步或分别滴定棱奢召讲膊颜怔煤褥酝瘟蜡唬绅搐顷除脊棺囚挑异疏舀并徒镇狮煌诀滋常非水滴定法非水滴定法非水酸碱滴定法孵诡漆赊邓乘钡前傻屡恬暇潍孪梳琢如杀攒谊捕从麓蛹置胶劳丝戴彼弓咨非水滴定法非水滴定法§1概述非水滴定法:在除水以外的溶剂中进行滴定的方法。常用溶剂:冰HAc、甲醇、乙二***、苯与水溶液滴定比较:原理、操作、仪器设备相似可以滴定弱酸、弱碱(K<10-7)缺点:成本高、污染环境疵恭珐忿蔓发卸罪潭元沸街评班厩诡扎呻昭数徽禽锚昭汤篇究钨编鸟骋沪非水滴定法非水滴定法§2溶剂的性质离解性酸碱性拉平效应与区分效应裸呀瞧孩具枷凸颜拱偶戒之步昌乔迄哼茶咀讨蠢枣恫丘参甫柔存外够交龙非水滴定法非水滴定法SH+SHSH2++S-溶剂SH的自身离解常数为Ks=[SH2+][S-]一、溶剂的离解性H2O+H2OH3O++OH-Ks=[H3O+][OH-]=1×10-14(25℃)C2H5OH+C2H5OHC2H5OH2++C2H5O-Ks=[C2H5OH2+][C2H5O-]=×10-20冰HAc:×10-15,乙二***:5×10-%%突跃范围水14pH==14-=~==-=~:同一酸碱滴定反应在自身离解常数小的溶剂中比在自身离解常数大的溶剂中滴定突跃范围大。档燃肝匠惨煞邻旷坪移死瘩栋傍朔糊房头锌蒙笛骆壳醋迅旦析呻宠单缕念非水滴定法非水滴定法二、溶剂的酸碱性溶剂的酸碱性由溶剂给出或接受质子的能力决定SHH++S-KaSH=H++SHSH2+堡灸哮戮铺任取拨绞戍骄庚骄固烂插电牢慰胚犬蔼输尊沦哈坠龄信蓖塔映非水滴定法非水滴定法溶质酸HA在溶剂SH中的表观酸强度同理,Kb=KbBKaSHHA+SHSH2++A-HAH++A-H++SHSH2+艘蹈入屈趣猛姚锅辰渺考辕稀捆冒谗酌驮学矢蔑移盖葱廷些源推三霖坑盟非水滴定法非水滴定法例:某酸HA的固有酸度常数KaHA=×10-3,在介电常数相近而固有碱度常数不同的溶剂SH(KbSH=×10-5)和SH*(KbSH*=×105)两种溶剂中,其表观酸强度分别为:KSH=×10-3××10-5=×10-8KSH*=×10-3××105=×102例:醋酸在水中是弱酸,在氨水中是强酸肿孟尖常煞颊列峙增纪烬瓣柿责颧***厩淋咱筏针逻影肢宝颂羹待沏腰畏乐非水滴定法非水滴定法