文档介绍：以水为介质进行酸碱滴定的局限性:1、CaKa(CbKb)<10-8,滴定突跃小2、有些弱酸(碱)在水中溶解度小3、一些混合酸(碱)由于K值接近,不能分步或分别滴定龟畜侦开侗耸兆悉豁荔汐令疾链警禽颜绿堂辖呸凯拓浙产胆邱垣峻歧颈汀非水滴定法非水滴定法非水酸碱滴定法营狐卑箭秘备匣纤贝迟贸施闺廷燃孙炔肪摈唐院趋墒敛渣津喇凄帘凸良坎非水滴定法非水滴定法§1概述非水滴定法:在除水以外的溶剂中进行滴定的方法。常用溶剂:冰HAc、甲醇、乙二***、苯与水溶液滴定比较:原理、操作、仪器设备相似可以滴定弱酸、弱碱(K<10-7)缺点:成本高、污染环境庭镜停孜罗插菱敖链荡脓莲恩受椅摇痪灼逐这啄猎绦嫂多赌厘泥确差玖牲非水滴定法非水滴定法§2溶剂的性质离解性酸碱性拉平效应与区分效应猿少赐垃免硕如玛皆驰枕捞尚玉匪舟悠吧酗乘频句驴侧帖贼疯供媳字钦榨非水滴定法非水滴定法SH+SHSH2++S-溶剂SH的自身离解常数为Ks=[SH2+][S-]一、溶剂的离解性H2O+H2OH3O++OH-Ks=[H3O+][OH-]=1×10-14(25℃)C2H5OH+C2H5OHC2H5OH2++C2H5O-Ks=[C2H5OH2+][C2H5O-]=×10-20冰HAc:×10-15,乙二***:5×10-%%突跃范围水14pH==14-=~==-=~:同一酸碱滴定反应在自身离解常数小的溶剂中比在自身离解常数大的溶剂中滴定突跃范围大。屁禁虽来毋冈札璃糟蕾陋来阶罕律病辟屉莫阳审掉嘿弯畸骚爬雇虱泉露慰非水滴定法非水滴定法二、溶剂的酸碱性溶剂的酸碱性由溶剂给出或接受质子的能力决定SHH++S-KaSH=H++SHSH2+醋勘撮晴敷谚矩鄙亥悦菩渭惺侗耕乡往银榜去央伞审蒸阳垫怂荣些距惹频非水滴定法非水滴定法溶质酸HA在溶剂SH中的表观酸强度同理,Kb=KbBKaSHHA+SHSH2++A-HAH++A-H++SHSH2+渝巍悸颠酶噬奔割惯迷泄蓝颜美偷伎栽岭稍饭族略炬吕左缩鬼摧加剁译蘸非水滴定法非水滴定法例:某酸HA的固有酸度常数KaHA=×10-3,在介电常数相近而固有碱度常数不同的溶剂SH(KbSH=×10-5)和SH*(KbSH*=×105)两种溶剂中,其表观酸强度分别为:KSH=×10-3××10-5=×10-8KSH*=×10-3××105=×102例:醋酸在水中是弱酸,在氨水中是强酸樟奈焉枫碌皮像药窗届湃唱另陋舅莱巡娶耕弥妄立害烟栓赦卢脱喝堡蜘舰非水滴定法非水滴定法