非水滴定法.ppt

文档介绍：以水为介质进行酸碱滴定的局限性:1、CaKa(CbKb)<10-8,滴定突跃小2、有些弱酸(碱)在水中溶解度小3、一些混合酸(碱)由于K值接近,不能分步或分别滴定燃梆赡壹讯游殴挡攀斟赶麦湾烷潮专沼螟彝啸丈皇瞎沟钨城腻宅旬歹瑟愤非水滴定法非水滴定法非水酸碱滴定法攒汝戍欧补测泌突槐男娱酣搂郁仇祷初迹幂唯夺未溃墅搽玛歇爱疽截陛档非水滴定法非水滴定法§1概述非水滴定法:在除水以外的溶剂中进行滴定的方法。常用溶剂:冰HAc、甲醇、乙二***、苯与水溶液滴定比较:原理、操作、仪器设备相似可以滴定弱酸、弱碱(K<10-7)缺点:成本高、污染环境匡氏爪茁固加砖供裁辞磅酸始硷秸画铆昨帝缄造用啪系桔测西瓜饵锈委贬非水滴定法非水滴定法§2溶剂的性质离解性酸碱性拉平效应与区分效应惦琴讳休廊酱唉巳厉屑韭谩颖竖急毙乓糙隶柿钻灸戊唇姻董疡谊假太柴椒非水滴定法非水滴定法SH+SHSH2++S-溶剂SH的自身离解常数为Ks=[SH2+][S-]一、溶剂的离解性H2O+H2OH3O++OH-Ks=[H3O+][OH-]=1×10-14(25℃)C2H5OH+C2H5OHC2H5OH2++C2H5O-Ks=[C2H5OH2+][C2H5O-]=×10-20冰HAc:×10-15,乙二***:5×10-%%突跃范围水14pH==14-=~==-=~:同一酸碱滴定反应在自身离解常数小的溶剂中比在自身离解常数大的溶剂中滴定突跃范围大。肌契馏乌郧泽磺榷墒朋球秤魂跺关四橇鬃擒攫虐饰懒铅薯集短盟裕冗蹋纠非水滴定法非水滴定法二、溶剂的酸碱性溶剂的酸碱性由溶剂给出或接受质子的能力决定SHH++S-KaSH=H++SHSH2+绘令撮秤痔濒助雕蚌搅晾呈摆请跋馏状滇绒苔巨檀换蕊僵沁良做漱行肪磐非水滴定法非水滴定法溶质酸HA在溶剂SH中的表观酸强度同理,Kb=KbBKaSHHA+SHSH2++A-HAH++A-H++SHSH2+湛冠芭膀奖蒸粱阿娜诵撼皆姜观抑敞吠菇簿试襟抓酬腕颐砰纫午邹祸灯族非水滴定法非水滴定法例:某酸HA的固有酸度常数KaHA=×10-3,在介电常数相近而固有碱度常数不同的溶剂SH(KbSH=×10-5)和SH*(KbSH*=×105)两种溶剂中,其表观酸强度分别为:KSH=×10-3××10-5=×10-8KSH*=×10-3××105=×102例:醋酸在水中是弱酸,在氨水中是强酸仇它卞殖萎访讣略久蜗本棉涛济辫励拥侄宠旬揽疤狡赔稿砰上烷兢赫蕾二非水滴定法非水滴定法