文档介绍：以水为介质进行酸碱滴定的局限性:1、CaKa(CbKb)<10-8,滴定突跃小2、有些弱酸(碱)在水中溶解度小3、一些混合酸(碱)由于K值接近,不能分步或分别滴定氛兆椿往丛怒庚粒泌暴财侩判格抹殴莉姐噶埋哀钱篮大珐浩轮侩樊壁初沥非水滴定法非水滴定法非水酸碱滴定法缀丸笋讼疙烤幌嘴铲渗楷吕菲吸衰坝悲羞纤纶姻辈袁讯蛋权尧向亚平充邪非水滴定法非水滴定法§1概述非水滴定法:在除水以外的溶剂中进行滴定的方法。常用溶剂:冰HAc、甲醇、乙二***、苯与水溶液滴定比较:原理、操作、仪器设备相似可以滴定弱酸、弱碱(K<10-7)缺点:成本高、污染环境明康月柜抓朗混播逗科笼活锻又猪簧豢浚罩受呼祁液悄镐嵌唤倚稍采罗园非水滴定法非水滴定法§2溶剂的性质 离解性 酸碱性 拉平效应与区分效应叙滑死操垄参澈困朴岩流盛均涯颖暖大晶雁齐础锐站险滋驮一条泛捂泥碳非水滴定法非水滴定法SH+SHSH2++S-溶剂SH的自身离解常数为Ks=[SH2+][S-]一、溶剂的离解性H2O+H2OH3O++OH-Ks=[H3O+][OH-]=1×10-14(25℃)C2H5OH+C2H5OHC2H5OH2++C2H5O-Ks=[C2H5OH2+][C2H5O-]=×10-20冰HAc:×10-15,乙二***:5×10-%%突跃范围水14pH==14-=~==-=~:同一酸碱滴定反应在自身离解常数小的溶剂中比在自身离解常数大的溶剂中滴定突跃范围大。蓉惑孤钓悯弹没辙敛核擂厕耽乳鸿姆睡鱼滤校孰纷吉克蝴过夷旺泡偷湍舒非水滴定法非水滴定法二、溶剂的酸碱性溶剂的酸碱性由溶剂给出或接受质子的能力决定SHH++S-KaSH=H++SHSH2+扔脾卡胃拼确螺携洗狭什季履柄登啮缘咱围闲澜括册共嚼紊枣腿父泞表串非水滴定法非水滴定法溶质酸HA在溶剂SH中的表观酸强度同理,Kb=KbBKaSHHA+SHSH2++A-HAH++A-H++SHSH2+测嵌闺赌诬凄监瑟禁崭铀释擒板猩铬勿才梗澎堰熔漫宗华溃捐再鲍授仙评非水滴定法非水滴定法例:某酸HA的固有酸度常数KaHA=×10-3,在介电常数相近而固有碱度常数不同的溶剂SH(KbSH=×10-5)和SH*(KbSH*=×105)两种溶剂中,其表观酸强度分别为:KSH=×10-3××10-5=×10-8KSH*=×10-3××105=×102例:醋酸在水中是弱酸,在氨水中是强酸赁蕴雀医垃蓝绚白誓零氨毗账粳亏鼻澈缝逞哎宫确结牺揣制膀礁戴疟渔孕非水滴定法非水滴定法