文档介绍：实验目的:1、学会装配原电池。2、掌握电极的本性、电对的氧化型或还原型3、掌握物质的浓度、介质的酸度对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。4、了解化学电池电动势。实验用品:仪器:试管、烧杯、伏特汁(或酸度计)、检流器、表面皿固体药品:锌粒、铅粒、铜片、琼脂、***化铵液体药品:HCl(浓)、HNO3(21mo1·L-1、浓)、HAc(6mo1·L-1)、H2SO4(1mo1·L-1)、NaOH(6mo1·L-1、40%)、NH3·H2O(浓)、ZnSO4(1mo1·L-1)、KI(·L-1)、CuSO4(·L-1、1mo1·L-1)、KBr(·L-1)、FeCl3(·L-1)、Fe2(SO4)3(·L-1)FeSO4(1mo1·L-1)、H2O2(3%)、KIO3(·L-1)、碘水、溴水(·L-1)、***水(饱和)、KCl(饱和)、CCl4酚酞指示剂、淀粉溶液(%)材料:电极(锌片、钢片、铁片、炭棒)、红色石蕊试纸、导线、砂纸实验内容:一、氧化还原反应和电极电势(1)·L-1KI+·L-1FeCl3+,振荡,l4层的颜色变化。I-+Fe3+=I2+Fe2+I-被氧化成I2,Fe3+被还原成Fe2+l4萃取,l4溶剂,使CCl4层变成紫红色。由反应说明:EI2/I-<EFe3+/Fe2+(2)·L-1KBr+·L-1FeCl3+,振荡,l4层的颜色变化。Br-+Fe3+≠l4层颜色不变化,说明二者没有发生氧化还原反应。从而说明:EBr2/Br->EFe3+/Fe2+(3)3DI2水+·L-1FeSO4溶液,摇匀+,振荡3DBr2水+·L-1FeSO4溶液,摇匀+,振荡,l4层的颜色变化。l4层无变化,仍为紫色,说明I2与Fe2+l4层变成无色,说明Br2与Fe2+发生氧化还原反应。Br2+Fe2+=Br-+Fe3+由以上两实验说明:EBr2/Br->EI2/I-二、浓度对电极电势的影响(1)在两只小烧杯中,分别注入ZnSO4(1mo1·L-1)和CuSO4(1mo1·L-1),在硫酸锌溶液中插入锌片,硫酸铜溶液中插入铜片组成两个电极,中间以盐桥相通。用导线将锌片和铜片分别与伏特计(或酸度计)的负极和正极相接。测量两极之间的电压。如图:原电池负极:Zn=Zn2++2e正极:Cu2+-2e=Cu根据奈斯特方程:E=Eф-则有E=Eф-实验(1),在盛有CuSO4溶液的烧杯中+浓NH3·H2O至出现深蓝色,观察电压变化。Cu2++OH-=Cu(OH)2↓蓝色生成深蓝的配离子。很稳定。从而使烧杯中Cu2+浓度降低。[Cu2+]减小,由方程可知,电压应变小,观察到伏特计表针向左偏转。实验(2),在盛有ZnSO4溶液的烧杯中+浓NH3·H2O,至白色沉淀全部溶解,观察电压变化。Zn2++OH-=Zn(OH)2↓白色无色由于生成的很稳定,烧杯中Zn2+浓度降低,[Zn2+]减小,据方程可知,E增大,伏特计指针向右偏转。(2)设计浓差电池1mo1·L-1CuSO4作正极+回形针→·l-1CuSO4作负极+回形针→阴极+酚酞阳极:4OH--2e=2H2O+O2阴极:2H2O+2e=H2+2OH-由电极反应知,阴极产生OH-,从而阴极附近变成红色。三、浓度和酸度对电极电势影响1、·L-·L-1Na2SO3试管中分别+·L-1NaOH混匀后,·L-1KMnO4,观察颜色变化。a、酸性试管中得反应为:5SO3-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O颜色由紫红色→***(无色)MnO4-→Mn2+