文档介绍：氧化还原与电化学实验报告无机实验报告实验九氧化还原与电化学一、电极电势与氧化还原反应方向 3 2+ 结论:?(MnO4/Mn2+查表: ? ??? -4+2+ °(MnO4/Mn2+)=,?°(Fe3+/Fe2+,?°C[H+]增大,?(MnO2/Mn2+)及?(Cr2O72-/Cr3+)C[HCl]增大,?(C12/C1-)值所以,。三、影响氧化还原反应的其它因素1、浓度的影响 C14 ???FeC13+FeSO4+14 ???FeC13+K1?C 3、生成配合物的影响 2+2KC1+I2 [FeF6] 3- 反应1,3,使电对Fe3+/Fe2+中[Fe3+]降低,从而使反应难进行,即?下降了,Fe3+氧化性减弱。反应2,使电对I2/I-中[I-]降低,?值升高。五、酸度对氧-还反应速率的影响六、原电池上述原电池中,各电极的反应式为: 。。。。。。 2、浓度对电极电势的影响在上述的Cu-Zn原电池中: + 2CuSO4+2NH3·HO=Cu(OH)2SO4(s)+2NH4+SO42- 2- 2+ Cu(OH)2SO4(s)+8NH3·H2O(过量)=2[Cu(NH3)4]+SO4+2OH+8H2O电动势为 ZnSO4+2NH3·H2O(浓)=Zn(OH)2(s)+(NH4)2SO4 Zn(OH)2(s)+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 结论:电极电势随离子浓度改变而,在原电池中,正极离子浓度降低,值值,前者使电动势,后者使电动势。 3、介质酸度对电极电势的影响电池反应: 2-2+ 6Fe+Cr2O7+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 2+3+2- 电池符号:Fe︱Fe()‖Cr,Cr2O7,H+︱(石墨)结论:含氧酸作氧化剂时,增加[H+],使值增大,故相应的原电池电动势,加[OH-]则相反。七、电解评分实验十二氧化还原反应一、实验目的、浓度对氧化还原反应的影响。。、电解及电化学腐蚀等基本知识。[教学重点] 电极电势和氧化还原反应的关系。[教学难点] 原电池、电解及电化学腐蚀等知识。[实验用品] 仪器:低压电源、盐桥、伏特计药品:mol·L-1Pb(NO3)2、(、1mol·L-1)CuSO4、mol·L-1ZnSO4、 mol·L-1KI、mol·L-1FeCl3、、mol·L-1FeSO4、(1、3mol·L-1)H2SO4、6mol·L-1HAc、(2mol·L-1、浓)HNO3、(、mol·L-1)KMnO4、6mol·L-1NaOH、mol·L-1K2Cr2O7、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和氯水、I2水、l4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸材料:导线、砂纸、电极二、实验内容电极电势和氧化还原反应 ++2I-=2Fe2++++Br-l4层无色 +2Br-=2Cl-+l4层显橙黄色浓度和酸度对电极电势影响 ,分别注入30mL·L-1ZnSO4和·L-1CuSO4,在ZnSO4中插入Zn片,CuSO4中插入Cu片,中间以盐桥相通,用导线将Zn片Cu片分别与伏特表的负极和正极相接。测量两电极之间的电压。现象:伏特表指针偏到E=处解释:(-):Zn2++2e-=Zn (+):Cu2++2e-=Cu CuSO4溶液中加浓到沉淀溶解为止,形成深蓝色溶液; Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+[Cu2+]下降,E变小,E= ZnSO4溶液中加浓至沉淀溶解为止; Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+[Zn2+]下降,E变大,E=最后达到平衡,E=*.酸度影响在两只50mL烧杯中,分别注入FeSO4、K2Cr2O7溶液。FeSO4溶液中插入Fe片,在K2Cr2O7溶液中插入C棒,将Fe片、C棒通过导线分别与伏特表的负极和正极相接,中间用盐桥连接,测量两极电压。文档冲亿季,好礼乐相随miniipad移动硬盘拍立得百度书包现象:测得E= 解释:(-)Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O (+)Fe2++2e-=Fe 在K2Cr2O7中,慢慢加入1mol·L-1H2SO4,再加入6mol·L-1NaOH。加H+后E=加OH-后E= 浓度、酸度对氧化还原产物的影响 Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑(红棕色)+2H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+ KMnO4+H+→Mn2+肉色KMnO4+H2O→MnO2↓棕黑KMnO4+OH-→MnO42-绿色浓度