文档介绍：第四节难溶电解质的溶解平衡(学案) 教学目标(1)了解饱和溶液、溶解度的概念。会分析溶解度曲线(2)了解难溶电解质的溶解平衡(3)理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,正确理解和掌握溶度积KSP的概念。(4)掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。教学重难点运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。教学过程:一、溶液思考:1、什么是饱和溶液?饱和溶液有何特征? 2、饱和溶液是否浓度一定大?稀溶液是否一定不饱和? 3、固体溶解度如何定义的?气体溶解度如何定义的?溶解度都受哪些因素的影响?溶解过程为什么会有热量的变化?二、、可以说是难以溶解,所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中,但在水中也会建立一种________   _____。、电离平衡一样,合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律,其基本特征为:(1)________   ____(2)__  ______   ____(3)________      ____(4)________          ,其平衡常数称为_______          __,简称_______          __。对于AmBn(s)mAn++nBm-KSP= 练****2、请写出PbI2  Cu(OH)2    BaSO4    Ag2CrO4     Al(OH)3   CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式         ______   ___,KSP的大小和溶质的溶解度不同,它只与__  ______  有关,与__  ______  无关。利用溶度积KSP可以判断__  ______   __、__  ______   __以及__  _____          _   __。练****1、25℃下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl(s)Ag++Cl-,进行下列操作后有什么变化?(OH)2 Mg2++2OH-,为使固体的量减少,可加入少量的(    )          ,AgCl的饱和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入 ①10毫升蒸馏水 ② ③ ④,使AgCl溶解并达到饱和。则溶液中C(Ag+)由大到小排列的正确顺序为( )    (A)④>②>③>①          (B)①>②>④>③       (C)①>②>③>④          (D)①>③>②>④×10-7mol/L,×10-5mol/L,求AgBr、MgNH4PO4的溶度积?    三、沉淀的生成及转化沉淀的转化是__  _____                   __的过程,其实质是__  _____          _   __。当Qc 大于 Ksp时,情况为:__  _