文档介绍：;;、质量分数和溶解度之间的相互换算;。,一定物质的量浓度的溶液的配制方法。。浓度是指一定温度、压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示,(2)表达式:CB单位常用mol/L或mol/m3,注意:①单位体积为溶液的体积,不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升,溶质B指溶液中的溶质,可以指单质或化合物,如c(Cl2)=,c(NaCl)=;也可以指离子或其它特定组合,如c(Fe2+)=,c(SO42-)=。(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有:mB=m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有:CB=c浓×V浓=c稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时,溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度,应根据质量和密度求体积。%的换算(ρ为该溶液的密度)(1)仪器:容量瓶,容量瓶有各种不同的规格,一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤:①计算:计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。③溶解:将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。④移液洗涤:将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容:缓缓向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好,反复上下颠倒,摇匀。最后将容量物质的量浓度dream 第1页 2019/3/6瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系:物质所含粒子数N÷÷化合价×NA÷NA×M÷M×化合价物质的量n电解质电离出离子的“物质的量”物质的质量(m)÷96500C·mol-1×Vm()×96500C·mol-1÷Vm()电量(C)气体的体积(标准状况)×Vm×△H÷Vm÷△HV气体体积(非标准状况)反应中放出或吸收的热量(KJ)Q×V(溶液)÷V(溶液)溶液的物质的量浓度CA)物质的量的相关计算关系及其它②、物质的量与其它量之间的换算恒等式:③、理想气体状态方程(克拉伯龙方程):PV=nRT或(R=·K)④决定于、影响物质体积大小的因素:微粒的大小1mol固、液体的体积决定于物质体积微粒的个数1mol物质的体积决定于微粒之间距离1mol气体的体积①、溶液稀释定律:溶质的量不变,m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀);c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)⑤、溶液浓度换算式:②、溶解度与溶质质量分数w换算式:③、溶解度与物质的量浓度的换算:④、质量分