文档介绍：莈武汉大学期末考试薆无机化学B薃2008-2009(上)化学类I、II班肃腿班级姓名分数蚇羆一、选择题(共20题40分)***处在100℃、标准压力下,若有18g气化为100℃、标准压力下的水蒸气,此时Gibbs自由能变为……………………………………………………………………………()衿(A)ΔG=0 (B)ΔG<0蚈(C)ΔG>0 (D),反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的Kc=,若设法使(g)=·dm-3、(g)=·dm-3、=·dm-3,按热力学角度则反应是……………………………………………………………………………………………()羂(A)正向进行 (B)达到平衡状态蚀(C)逆向进行 (D)(0440)蒆0440莁25℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·dm-3,若在1dm3水中加入1molNaCl,莀则NaCl(s)+H2O(l)NaCl(aq)的……………………………………………………()薇(A)ΔS>0,ΔG>0 (B)ΔS>0,ΔG<0薅(C)ΔG>0,ΔS<0 (D)ΔG<0,ΔS<(1087)膀下列物质的熔点由高到低的顺序为…………………………………………………()(A)a>b>c>d (B)b>a>c>d蒄(C)b>a>d>c (D)a>b>d>…………………………………………………………()肅(A)Kr++HeKr+He+ (B)Si+Cl+Si++C羃(C)Cl-+II-+Cl (D)Cl-+FCl+F-:蒇(1)C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1膄(2)C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH2莂(3)C(石墨)=C(金刚石) ΔH3=·mol-1莁其中ΔH1和ΔH2的关系是…………………………………………………………………()蕿(A)ΔH1>ΔH2 (B)ΔH1<ΔH2薆(C)ΔH1=ΔH2 (D),其中心原子可能采取的杂化轨道类型是……………………()肂(A)sp2 (B)sp莆(C)sp3 (D)除A、B、C外,,对r=(10-8cm)处的正确描述是………………………………()膁(A)该处1s电子云最大 (B)r是1s径向分布函数的平均值薈(C)该处为H原子Bohr半径 (D)…………………………………………………()螃(A)降低了正反应的活化能,升高了逆反应的活化能,使化学平衡向正反应方向移动,因而加速了化学反应蚁(B)催化剂参加了化学反应,改变了反应历程,降低了反应活化能,因而加速了化学反应艿(C)改变了反应的自由焓变,即使ΔG变为负值,ΔG越负,正反应越易进行,因而加速了化学反应葿(D)使反应物分子之间的碰撞次数增加,,不正确的是………………………………()莄(A)立方体心堆积不属于最紧密堆积聿(B)立方面心堆积,配位数为12芆(C)ABCABC方式的堆积形成六方紧密堆积芄(D)立方面心堆积和六方堆积,,电负性依次减小的是………………………………………………()蝿(A)K>Na>Li (B)O>Cl>H (C)As>P>H (D)………………………………………………………()蚆(A)CH4(l)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)膃(B)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)薀(C)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)荿(D)CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(l),离子的极化力最强的是……………………………………………()薂(A)K+,Li+ (B)Ca2+,Mg2+ (C)Fe3+,Ti4+ (D)Sc3+,Y3+,使得很难分离的一对元素是………………………………………()膆(A)Zr与Nb (B)Cr与W (C)Nb与Ta (D)Pd与Pt***,正确的是……………………………………………………………()肁(A)IA,IIA,IIIA族金属的M3+阳离子的价电子都是8电子构型肀(B)ds区元素形成M+和M2+阳离子的价电子是18+2电子构型芈(C)IVA族元素形成的M2+阳离子是18电子构型芅(D)d区过渡金属低价阳离子(+1,+2,+3)是9~