文档介绍：第三节化学反应中的能量变化
,吸热反应、放热反应、反应热、中和热等概念
,能正确书写热化学方程式

一、化学反应中的能量变化

(1)从能量高低角度理解。
反应物
能量
生成物
放热反应
△H<0
生成物
△H>0
吸热反应
反应物
能量
(2)从化学键角度理解。
反
应
物
旧化学键断裂,
吸收能量E1
新化学键形成,
放出能量E2
生
成
物
E1<E2,△H<0
放热反应
E1>E2,△H>0
吸热反应

(1)定义:化学反应中吸收或放出的热量。
(2)表示方法:反应热用符号ΔH表示,单位一般为_______。

kJ/mol
燃烧热
中和热
概念
在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成_____________时所放出的热量。
在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成__________时所放出的热量。
单位
_______
_______
1 mol 水
稳定的氧化物
kJ/mol
kJ/mol
燃烧热
中和热
能量变化
_____
_____
ΔH
ΔH___0
ΔH___0
反应物的量
___________
生成物的量
________
放热
放热
<
<
1 mol可燃物
1 mol水
二、热化学方程式

(1)热化学方程式:表明_________________________的化学
方程式。
反应所放出或吸收的热量
(2)意义。
它明确了反应物、生成物,以及反应中能量变化之间量的关系。
如2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=- kJ·mol-1表示在25℃、101 kPa条件下,______________________________
_______________________________________。
2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反
应生成2 mol H2O(l) kJ的能量
“四明”
(1)注“明”反应条件。
反应热与测定条件有关,因此书写热化学方程式时要注明反应
的温度和压强,若反应是在_______________条件下进行,可
不予注明。
(2)要注“明”反应物和生成物的聚集状态。
常用g、l、s分别表示_________________。热化学方程式中不
用“↑”和“↓”。
298 K和101 kPa
气体、液体和固体