文档介绍：第二节元素周期律元素周期表
………三年9考高考指数:★★★★
。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用
,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系
ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
一、元素周期表
原子序数=_________=质子数=____________
元素的_________相同
横行
左→右:_________递增
元素的_____________相同
纵行
上→下:__________递增
核电荷数
核外电子数
电子层数
原子序数
最外层电子数
电子层数
——“3短4长7不全,7主7副Ⅷ和0”
(1)7个周期(7个横行)。
①每周期最多容纳元素数目
第4周期18种元素。
第1周期2种元素。
周期
短周期
长周期
第2周期8种元素。
第3周期8种元素。
第5周期18种元素。
第6周期32种元素。
第7周期最多容纳32种元素。
②每周期0族元素及其原子序数
周期
1
2
3
4
5
6
元素
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
氪(Kr)
氙(Xe)
氡(Rn)
元素原
子序数
___
___
___
___
___
___
2
10
18
36
54
86
(2)16个族(18个纵行)。
①主族:由短周期元素和长周期元素组成的族。
列序
1
2
13
14
15
16
17
族序
___
___
___
___
___
___
___
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
②副族:完全由长周期元素组成的族。
列序
1
2
13
14
15
16
17
族序
___
___
___
___
___
___
___
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
③第Ⅷ族:包含___________________。
④0族:又称稀有气体元素,为第___纵行。
二、元素周期律
元素的性质随着________________而呈周期性变化的规律。
元素原子________________的周期性变化。
第8、9、10三个纵行
18
原子序数的递增
核外电子排布
内容
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
原
子
结
构
元
素
的
性
质
电子层数
相同
依次增加
最外层电子数
依次增加1个
相同
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
金属性
逐渐减弱
逐渐增强
非金属性
逐渐增强
逐渐减弱
主要化合价
一般,最高正价:+1→+7
负化合价:主族序数-8
最高正价数=主族序数(O、F除外)
内容
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
化合物性质
最高价氧化物
对应水化物
酸性逐渐增强
碱性逐渐减弱
酸性逐渐减弱
碱性逐渐增强
氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
三、元素周期表和元素周期律的应用
族
1
2
3
4
5
6
7
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0
周
期
稀
有
气
体
元
素
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
Po
At
元素
元素
非金属
金属