文档介绍：第二节离子反应
………三年21考高考指数:★★★★★
、强电解质和弱电解质的概念
、能正确书写离子方程式
一、电解质

(1)化合物分为电解质和非电解质的依据是:
_______________________________。
(2)电解质分为强电解质和弱电解质的依据是:
_______________________。
化合物
非电解质
电解质
强电解质
弱电解质
在水溶液中或熔融状态下能否导电
在水溶液中能否全部电离

强电解质
弱电解质
在水溶液中的电离程度
_________
_________
电离方程式
NaCl:___________
_______
H2CO3:___________
_______、_________
______________
溶液中溶质存在形式
____
__________
物质类型
绝大多数的盐、强酸、强碱、活泼金属氧化物
弱酸、弱碱、水、少部分盐类
离子
分子和离子
全部电离
部分电离
NaCl====Na+
+Cl-
H2CO3 H+
+HCO3-
HCO3-
H++CO32-
——“强等号,弱可逆,多元弱酸分步离”
(1)强电解质的电离方程式中,用“______”连接,弱电解质
(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“______”连接。
如Na2SO4:___________________,
HClO:HClO H++ClO-
(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。如:
H2CO3:_________________,
_________________;
Fe(OH)3:______________________。
(3)酸式盐的电离。
如溶液中:NaHSO4====Na++H++SO42- NaHCO3====Na++HCO3-
====
Na2SO4====2Na++SO42-
H2CO3 H++HCO3-
HCO3- H++CO32-
Fe(OH)3 Fe3++3OH-
二、离子反应

(1)实质:溶液中某种离子的浓度______。
(2)发生条件。
①在水溶液中进行的复分解型离子反应发生的条件:
生成_______,如BaSO4、CuS、Mg(OH)2等;
生成___________,如弱酸、弱碱、水等;
生成___________,如SO2、CO2、H2S等。
②氧化还原反应类型的离子反应发生的条件:
有自由离子被氧化或还原。
如:FeCl3溶液使淀粉KI试纸变蓝的离子方程式为:
________________________。
减小
难溶物
难电离物质
挥发性物质
2Fe3++2I-====2Fe2++I2

(1)概念:用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
(2)书写步骤“四字诀”。
以CaCO3与盐酸的反应为例:
写
拆
删
查
“删”去方程式中不参加反应的离子
_______________________________
把易溶且完全电离的物质“拆”写成离子形式
_____________________________________
“写”出正确的化学方程式
___________________________
检“查”方程式两边是否满足原子守恒和电荷守恒
CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑
(3)意义:不仅表示一定物质间的某个反应,还能表示同一类型的所有离子反应。
、浓硫酸和Cu均能导电,它们均属于电解质。( )
【分析】盐酸、浓硫酸均是混合物,不属于电解质。Cu是单质,不是电解质,也不是非电解质。
,故CO2是电解质,BaSO4的饱和溶液导电性差,故BaSO4是弱电解质。( )
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成自由离子的化合物,CO2溶于水生成电解质,而不是自身电离,CO2是
非电解质;BaSO4的饱和溶液导电性差的原因是其难溶于水,离子浓度小,但溶于水的部分却能全部电离,故BaSO4是强电解质。
×
×
====Na++H++CO32-。
( )
【分析】HCO3-是弱酸的酸根离子,不应拆写,该电离方程式应为NaHCO3====Na++HCO3-。
++OH-====H2O可表示所有强酸和