文档介绍：第二节碱金属元素
从原子的核外电子排布理解ⅠA族元素( 单质、化合物) 的相似性和递变性
一、碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)

在元素周期表中位于________。

(1)最外层电子数都是__。
(2)随着原子序数的递增,电子层数___________,原子半径
___________。
ⅠA族
逐渐增加
逐渐增大
1

(1)颜色: 除铯略带金色光泽外, 其余都呈_________。
(2)硬度: 有延展性,质地_______。
(3)密度: 随核电荷数的递增密度___________(但钾比钠的
密度小)。其中密度比水小的有____________。
(4)熔、沸点: 随核电荷数的递增,___________________。
(5)导电、导热性: 都是电和热的良导体。
银白色
柔软
逐渐增大
Li、Na、K
熔、沸点逐渐降低

碱金属元素的原子在化学反应中易失去1个电子, 其单质表
现出强还原性。
(1)与氧气反应。
点燃条件下:
O2
Li
Na
K、Rb
点燃
====
4Li+O2 2Li2O
更复杂的氧化物,如超氧化物(KO2)等。
点燃
====
2Na+O2 Na2O2
(2)与水反应。
①反应通式(用R代表碱金属):
2R+2H2O====2ROH+H2↑
②反应规律: 从Li →Cs ,与水反应越来越剧烈, 生成的碱
碱性___________。
二、焰色反应
:某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特
殊颜色的现象。
越来越强
: 钠为______;透过蓝色钴玻璃观
察到钾的焰色为_______。
关键词
具体操作
洗
洗净铂丝时用_________
烧
在无色火焰上灼烧至_____________
蘸
用洁净的铂丝蘸取待测样品(固体或溶液)
烧
在火焰上灼烧,观察火焰的颜色
洗
将铂丝用_______洗净再次灼烧至火焰呈无色
“五字诀”
稀盐酸
火焰呈无色
稀盐酸
黄色
紫色
1.ⅠA族元素全部为碱金属元素。( )
【分析】ⅠA族元素中的H为非金属元素,不属于碱金属元素。
, 金属钾可以保存在煤油中。
( )
【分析】金属锂的密度比煤油小,而钾的密度比煤油大,所以
金属锂不能保存在煤油中, 金属钾可以保存在煤油中。
×
√
。
( )
【分析】碱金属单质与氧气化合生成的化合物如Na2O2、KO2
等不属于碱性氧化物。
。( )
【分析】焰色反应属于物理变化。
×
×
碱金属元素(R)性质的相似性、递变性、特殊性

相似性
递变性(从Li到Cs)
原子
结构
最外层只有一个电子
电子层数依次增多,
原子半径依次增大
元素
性质
均为活泼金属,最高化合价为+1
失电子能力依次增强,金属性依次增强