文档介绍：,。?12(解:cV1+cV2=cV1+V2)//×/,×+=×(+V2)V2=~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克?,又应称取多少克?84解:nNaOH:nKHCHO4=1:1m1=nM=cVM11/=××==nM=cVM22/=××=~:=2:12241m1=nM=cVM1211/=×××==nM=cVM2221/=×××=~,在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预中和过的H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4,,。求试样中S的质量分数。2解:S~SO2~HSO4~2KOHnMw=×100%m01/×××=2×100%=%。,煮沸除去CO2,,,计算试样中CaCO3的质量分数。解:CaCO3~2HCl,NaOH~HCl1)w=nM×100%=2(×100%m0m0//(××)×=2×100%=%,将其置于氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe3+还原至Fe2+,+,。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计,质量分数又为多少?SbS3~2Sb~3SO~6Fe2+~6KMnO422解:555/nSbS=cV=××==2nSbS==××=×100%=%××100%=%=。。求该KMnO4溶液的浓度。.2解:∵5AsO3~10AsO33.~4MnO4故cVKMnO4=4×m×10005M4××/cKMnO4=5=(molL)×。可与KMnO4反应如下:-+2+5HCO+2MnO+6H=10CO2↑+2Mn+8HO22442其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。·L-·L-1KMnO4溶液与500mgH2C2O4完全反应所消耗的体积(mL)。500×.322nHCO4=mHCO4=1000=(mol)2222解:∵HCO4~2NaOH22××.3×.3nNaOH=2nHCO4==(mol)22×VNaOH=nNaOH==(L)=111(∵HCO4~KMnO422522×.3×.3nKMnO4=5nHCO4=×=(mol)225×.VKMnO4=nKMnO4==(L)=(mL)·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4(M=·mol-1)的滴定度(mg/mL)。=nKCrO7==(molL)2222解:VKCrO71TF