文档介绍：第1章分析化学概论的H 2SO 4溶液 480mL, 现欲使其浓度增至。问应加入 H 2SO 4的溶液多少毫升? 解: 1 1 2 2 1 2 ( ) c V c V c V V ? ?? 2 2 / / / ( ) mol L L mol L V mol L L V ? ? ????, 2 V mL ? 溶液 25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克?如果改用 2 2 4 2 2 H C O H O ?做基准物质,又应称取多少克? 解: 8 4 4 : 1:1 NaOH KHC H O n n ? 1 1 1 / / m n M cV M mol L L g mol g ? ?? ??? 2 2 2 / / m n M cV M mol L L g mol g ? ?? ???应称取邻苯二甲酸氢钾 ~ 2 2 4 2 2 : 2:1 NaOH HCO HO n n ?? 1 1 1 121 / / 2 m n M cV M mol L L g mol g ? ?? ? ??? 2 2 2 121 / / 2 m n M cV M mol L L g mol g ? ?? ? ???应称取 2 2 4 2 2 H C O H O ?~ ,在氧气中燃烧,使S氧化为 SO 2,用预中和过的 H 2O 2将SO 2吸收,全部转化为 H 2SO 4, 标准溶液滴定至化学计量点,消耗。求试样中 S的质量分数。解: 2 2 4 2 S SO H SO KOH 0100% 1 / / 2100% % nM wm mol L L g mol g ? ?? ??? ?? 不纯 CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。加入溶解,煮沸除去 CO 2,用溶液反滴定过量酸,消耗 ,计算试样中 CaCO 3的质量分数。解: 32 CaCO HCl , NaOH HCl 0 0 1 ( ) 2 100% 100% 1 ( / / ) / 2100% % cV cV M nM w m m mol L L mol L L g mol g ?? ?? ?? ? ??? ?? Sb 2S ,将其置于氧气流中灼烧,产生的 SO 2通入 FeCl 3溶液中,使Fe 3+还原至 Fe 2+,然后用 4标准溶液滴定 Fe 2+,消耗溶液。计算试样中 Sb 2S 3的质量分数。若以 Sb计,质量分数又为多少? 解: 2 2 3 2 4 6 2 3 6 5 Sb S Sb SO Fe KMnO ? 2 3 2 3 2 3 5 5 / 6 6 2 2 / 100% % / 100% % Sb S Sb S Sb Sb S Sb n cV mol L L mo