文档介绍：高一化学第五章《物质结构元素同期律》期末复习讲义
(一)原子结构知识
原子结构和构成粒子数量间的关系
1、原子(AzX)中,质子有个,中子有个,核外电子有个。
2、相互关系
质量数=
原子中:质子数=
阳离子中:质子数=
阴离子中:质子数=
二、核外电子排布的一般规律
归纳为:一低四不超。
即核外电子总是尽先排布在的电子层里,每层电子不能过个,最外层电子不能超过个,次外层电子不能超过个,倒数第三层电子不能超过个。
三、常见等电子体规律
核外电子总数为2的粒子:
核外电子总数为10的粒子:
核外电子总数为18的粒子:
核外电子总数及质总数均相等的粒子组有:
四、1-18号元素原子结构特征
最外层电子数跟是次外层电子数相等原子有:
最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有:
最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有:
最外层数是次外层电子数4倍的原子有:
次外层电子数是最外层数2倍的原子有:
内层电子总数为最外层电子数2倍的原子有:
电子层数跟最外层电子数相等的原子有:
最外层电子数是电子层数2倍的原子有:
最外层电子数是电子层数3倍的原子有:
五、例题与习题
核电荷数分别为16和4的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数
下列四组物质中,两种分子不具有相同核外电子总数的是( )
A、H2O2 和CH3OH B、HNO3和HClO
C、 H2O和CH4 D、H2S和F
3、中的质子数是,中子数是,核外电子数是,质量数是。
4、下列粒子都具有10个电子,请写出它们的化学式。
含一个原子核的阳离子
含两原子核的粒子
含三个原子核的分子
含四个原子核的粒子
含五个原子核的粒子
5、 ×1023个,则A的相对原子质量为。
(二)元素周期律知识
元素性质的内涵
元素的性质微观性质—原子半径、化合价、电子得失能力
宏观性质—金属性、非金属性
二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的关系
一般说来,。元素的金属性强,元素的失电子能力,单质的还原性,其阳离子的氧化性,如钠和镁。元素的非金属性强,元素的原子得电子能力,单质的氧化性,其阴离子的还原性。如硫和氯。
金属性强弱的判断依据:(如钠和镁)
(1)
(2)
(3)
(4)
非金属性强弱判断依据:(如硫和氯)
(1)
(2)
(3)
(4)
四、粒子半径大小比较的规律
同种元素的粒子半径比较(三个方面)
a 阳离子的半径相应的原子半径
b阴离子的半径相应的原子半径
c同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越。
不同种元素的粒子半径比较(三个方面)
a电子层数相同,原子序数不同,原子序数越大,半径越。
b最外层电子数相同,则电子层数越多,原子半径越,其同价态的离子半径比较也如此。
c电子层结构相同的不同粒子,则核电荷数越大,半径越。
五、两性物质
两性氧化物和氢氧化物的概念:
a
b
c写出氧化铝、氢氧化铝分别与强酸、强碱反应的的离子方程式
d把少量氯化铝溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液中和把少量氢氧化钠溶液逐滴滴入氯化铝溶液中,二者的现象是否相同?
六、例题与习题
,不能形成AB2型化合物的是( )
A、6和8 B、16和8 C、12和9 D、11和16
2、已知X、Y均为1-18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为( )
A、19 B、18 C、16 D、9
3、原子半径由小到大,且最高正价依次降低的是( )
A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. C l,P,Si
-2,则在气态氢化物中R元素的化合价为( )
A、12-3n -12 -10 -3n
?,写出有关的离子方程式。
,YO3n-和S2-发生反应如下:
YO3n- + 3S2- + 6H+ = Y- +3S↓+3H2O
(1) YO3n-中Y元素的化合价是;
(2)Y元素原子最外层电子数是;
(3)比较S2- 和Y-的还原性。
(四)元素同期表
元素同期表的结构:
, 纵列。从横的方面看,分为个短同期, 个长同期,共为个周期。从纵的方面看,分为个主族, 个副族