文档介绍：螀羀蚄肇蚄肀实验七盐酸、氢氧化钠溶液的配制与标定蒂蝿袈一、目的要求***。、容量瓶、滴定管的使用方法。。薁芆芇二、仪器与试剂芇薂芆仪器:分析天平,托盘天平,小烧杯,碱式滴定管(50m1),锥形瓶,量筒,烧杯(500m1),塑料洗瓶,试剂瓶(500m1),移液管(25m1),铁架台。聿艿蒃试剂:氢氧化钠,邻苯二甲酸氢钾(基准物质),酚酞指示剂(%乙醇溶液),浓盐酸。莇肃薁三、方法原理螁肈螆标定碱溶液的基准物质很多,如草酸(H2C2O4·2H2O),苯甲酸(C7H6O2),邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾,滴定反应如下:蒇蒄肆艿袇薅计量点时由于弱酸盐的水解,溶液呈弱碱性,所以应采用酚酞作为指示剂。薆薁虿四、、NaOH溶液的的配制蚆羂螇用洁净的量筒取浓盐酸2-,倒入烧杯中,用水稀释至250毫升,摇匀冷却后转入250毫升试剂瓶中。-3克的固体NaOH于小烧杯中,用煮沸并冷却的蒸馏水迅速冲洗2-3次,每次用10-20ml蒸馏水,以除去固体NaOH表面少量的碳酸钠。加蒸馏水50ml,使之完全溶解,转入500ml烧杯中,用水稀释到500ml,冷却后转入试剂瓶中备用。(·L-1)的标定膁莈衿在分析天平上准确称取基准物邻苯二甲酸氢钾2份,~,分别盛放于250ml锥形瓶中,分别加蒸馏水25-30ml,小心振摇使之完全溶解。加酚酞指示剂2滴,用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色,30秒不退色即为终点,记录消耗NaOH溶液的体积。氢氧化钠浓度计算(%)袆螄薇=蕿***蒃=(·L-1)·L-1盐酸溶液于250mL锥形瓶中,加酚酞指示剂2滴,用上述标定好的NaOH溶液滴定至溶液呈浅红色,30秒不退色即为终点,记录消耗NaOH溶液的体积。羆芁肃=羂羈蒅五、(g)蚀蕿***(ml)(ml)(ml)(mol/L)(mol/L)(mL)(ml)(ml)(ml)(mol/L)平均值(mol/L)相对平均偏差六、,不能在称量纸上称量。