文档介绍：气体摩尔体积(2)★第二课时
[复****练****br/>[投影],2 mol CO2的体积是多少? L H2的物质的量是多少?它们所含的分子数是否相同?
,若两种气体所占体积不同,其原因是( )

[引言]在以前的学****中,我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系,上节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,大家能否找出这些量之间的相互关系呢?
[学生活动]
[教师指导并最后归纳]
[讲解]我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁,也是与气体的体积密切相关的物理理,以此为中心,我们可得出以下关系:
[板书]
[讲解]根据我们上节课讲过的内容,大家想想在m与V,M与Vm之间又有着什么样的关系呢?
[大家讨论]
[结论]Vm·ρ=M Vρ=m
[把上列关系补充在上面所写的关系网中]
[过渡]下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上,重点学****有关气体摩尔体积的计算。
[板书]二、有关气体摩尔体积的计算
[投影], g CO2的体积是多少?
[分析]要知道CO2在标准状况下的体积,必须用到标准状况下的气体摩尔体积,这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论,可进行如下计算:
解:n(CO2)== mol
因为在标准状况下Vm= L·mol-1
mol CO2在标准状况下的体积为:
V(CO2)=n(CO2)Vm= mol× L·mol-1= L
答:在标准状况下, g L。
, mL。计算此气体的相对分子质量。
[学生先思考并计算,教师巡看,然后视具体情况进行分析,总结]
[分析]物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此,要求某物质的相对分子质量,首先应计算出该物质的摩尔质量。据M=ρVm可以求出:据M=也可以求出结果。
[解法一]解:在标准状况下,该气体的密度为:
ρ== g·L-1
标准状况下 Vm= L·mol-1
则该气体的摩尔质量为:
M=ρVm= g·L-1× L·mol-1=64 g·mol-1
即该气体的相对分子质量为64。
[解法二]解:标准状况下,该气体的物质的量为:
n=== mol
摩尔质量为:
M===64 g·mol-1
即气体的相对分子质量为64。
答:此气体的相对分子质量为64。
[请大家下去以后考虑该题是否还有其他解法]
[投影]
[补充思考] g