文档介绍：常考点高考题——氧化还原反应计算
高考点拨:
氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应的计算和部分氧化或部分还原的计算。前者可采用氧化还原反应的等量关系——得失电子守恒来进行计算;后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或还原的作用,关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少,或占总量的百分率。
实战演练:
1. 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;→Mn2+;Cl2→Cl- ;HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2
:NH4NO3 — HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A. 1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5
,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶1 D. 4∶3
,发生还原反应和氧化反应的物质,其质量比为
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1
mol H+的是
A. 2 mol Fe B. 6 mol OH- C. 6 mol I- D. 6 mol Li
mol / L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol的还原,则元素X在还原产物中的化合价是
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
,溴元素完全转化为单质溴,试写出反应的离子方程式: ,该反应中, mol的溴酸钾中含有m g溴元素,它能(填氧化或还原) mol的(填写离子或物质名称)
(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如:NO2)。当加热至一定温度时,它发生如下分解:C3N3(OH)3=3 HNCO, HNCO(异氰酸,其结构是H-N=C=O)能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
(1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目。
(2)如按上述反应式进行反应,试计算吸收 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。
,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol,充分反应后所得产物中,。
(1) 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2) 若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
:3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2
L氯氮混合气体(90% Cl2和10% N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3后) L(50% Cl2和50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化?(