文档介绍：生产实****报告(化学分析)班级应用化学132班姓名林可学号201306015206指导老师申屠超/、总酯、总醛的测定原理和方法。。,掌握中和法的滴定,熟悉酚酞指示剂的使用和终点方法。(总酸)白酒中的总酸包括甲酸、乙酸、丁酸等脂肪和乳酸等。酸类是构成脂类的成分之一,它不仅是酒的呈味物质,而且酸对产品的质量关系甚大,酸量过大会使酒发酸、发涩,用化学分析法测得的白酒为白酒中的总酸,常以乙酸计,以酚酞为指示剂,采用标定的氢氧化钠进行直接中和滴定,其反应式为RCOOH+NaOH──RCOONa+H2O总酸的计算公式为:总酸=[CNaOH·VNaOH·MCH3COOH/50000]×100(总脂)用标准氢氧化钠溶液中和白酒中的游离酸,再加入一定量的标准氢氧化钠溶液使酯皂化,过量的氢氧化钠溶液再用标准的硫酸溶液进行返滴定,依据反应所消耗的标准硫酸溶液的体积,计算出总酯含量。第一次加入氢氧化钠标准滴定溶液是中和样品中的游离酸:RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O第二次加入氢氧化钠标准滴定溶液是与样品中的酯起皂化反应:RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH加入硫酸标准滴定溶液是中和皂化反应完全后剩余的碱:H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O总酯的计算公式为:总酯(g/100ml)=[(CNaOH×-CHClVHCl)×M乙酸乙酯/50000]×100(总醛)白酒中的醛类包括甲醛、乙醛、糖醛等。醛类毒性较大,但适量的醛类对酒的香味起到一定作用。甲醛、乙醛沸点比乙醇低,故去掉酒头能出去大部分醛类。用化学分析法测得的为白酒中的总醛,常以乙醛计,反应式如下:CH3CHO+NaHSO3=CH3CH(OH)(SO3Na)剩余的NaHSO3与已知过量的I2作用,其反应式为:NaHSO3+I2+H2O==NaHSO4+2HI用Na2S2O3滴定剩余的碘,便可以测出白酒中的总醛量:2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI最后从空白试验值与酒样值之差求得醛含量:总醛(g/100ml)=1/a2S2O3(VNa2S2O3酒样-VNa2S2O3空白)·M乙醛×100/50000三、实验仪器与试剂仪器:碱式滴定管、电子分析天平、三角瓶、玻璃棒、量筒、试剂瓶(500mL、1000ml)、称量瓶、移液管、烧杯、滴管、妍钵、冷凝管试剂:固体NaOH(AR)、邻苯二甲酸氢钾(AR)、酚酞指示剂、白酒、无水硫代硫酸钠、浓盐酸、碳酸钠、***钾、碘化钾、浓硫酸、亚硫酸氢钠、\LNa2S2O3溶液、1:1HCL、固体KI、碘标准溶液(·L-1)、淀粉溶液(%)、NaHSO3(·L-1)、锥形瓶、碘量瓶实验步骤总酸1、·l的NaOH溶液的配制:用干燥的小烧杯称取2g氢氧化钠,置于烧杯中,溶于水并稀释至500ml,配制成溶液,贮于具橡皮塞的细口瓶中,充分摇匀。2、NaOH标准溶液浓度的标定:准确称取(~)克邻苯二甲酸氢钾(预先在120°烘2小时)于250ml三角瓶中,加50ml水溶解,,·lNaOH标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不退,即为终点。注:%,否则应重复测定。3、%酚酞指示剂的配制:,溶于90ml乙醇中,加水至100ml。4、总酸测定:,加入100你、ml水和酚酞指示液2滴,,为其终点,记录数据。·l盐酸的配制:,用水稀释至500ml。NaOH标准溶液浓度的标定:准确移取25ml盐酸标准溶液放入250ml的三角瓶中,加入二滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不退,即为终点。%,否则应重复测定。4、,%酚酞指示液2滴,(切勿过量),,装上冷凝管,于沸水浴上回流皂化半小时,取下冷却,,使微红色刚好完全消失为其终点,。:·5H2O,溶于500mL新煮沸的冷水中,保存于棕色瓶中,放置数天后进行标定。:准确称取约0.