文档介绍：:..羇常见的放热反应和吸热反应膄⑴常见的放热反应蚂①燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧薀②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O莅③活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑羃④多数化合反应。如Na2O+H2O=2NaOH,SO3+H2O=H2SO4螂⑵常见的吸热反应蚇①多数分解反应,如CaCO3CaO+CO2↑肇②铵盐与碱的反应,螂如:2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O螂③C(s)+H2O(g)CO+H2肈④CO2+C2CO薄测定反应热螅Q=-C(T2-T1)=-C0m(T2-T1)袂中和反应的反应热:蒈酸碱中和反应所放出的热量芆中和热:薃在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1mol水时的放出的热量羂中和热数值大小与反应物量多少无关罿焓:物质本身所具有的能量用焓来表示螄符号:H莂焓变△H=H生成物-H反应物肂∆H<0时,为放热反应莀∆H>0时,为吸热反应蒆莅影响焓及焓变大小的因素膂1、不同物质,H不同,△H也不同蒇2、同一物质,物质的量越大,H也越大,△H也越大膈3、同一物质,H(气)>H(液)>H(固)膄焓变与反应热的不同:芁△H大小要看符号,Q的大小不看符号袈蚆袃书写热化学方程式,注意以下几点:莁(2)△H后要注明反应的温度,对于298K时进行的反应可以不注明温度;艿(1)热化学方程式要标明物质的状态:固体—s,液体—l,气体—g;水溶液中的溶质用aq表示莈(4)若方程式中各物质系数加倍,则△H数值也加倍,若反应逆向进行,则符号也要变蚂(3)△H单位是J·mol-1或KJ·mol-1莁蚀盖斯定律螆对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应焓变都是一样的,这一规律称为盖斯定律。蚅蒁螇电解池与原电池蒇①两电极接直流电源蒄②电解质溶液薁③形成闭合回路芁①活泼性不同的两电极聿②电解质溶液莆③形成闭合回路螄④自发的氧化还原反应蚂形成条件螁将电能转变成化学能的装置荿将化学能转变成电能的装置袄定义肃芈膈装置羄实例蒃电解池羀原电池羆装置肄蚀电解池与原电池有哪些异同(续)蒈装置蚅原电池膄电解池肁电子离子膀流向螈电子流向:膃负极→导线→正极蒂离子流向:薈阳离子→正极蒇阴离子→负极芃袃电子流向:芀电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极芆离子流向:莃阴离子→阳极芄阳离子→阴极螈艿蒃电解池与原电池有哪些异同(续)莁装置蒀原电池肈电解池薃电极螂名称膁负极:较活泼金属袇正极:较不活泼金属(或能导电的非金属)蚃负极:较活泼金属膂正极:较不活泼金属(或能导电的非金属)虿电极薅反应蚃负失氧,正得还薃莁负极:金属失电子,氧化反应蚈(负失氧)螃螀正极:溶液中的阳离子得电子,还原反应(正得还)衿阳氧阴还莇阳极:①用惰性电极,溶液中阴离子失电子。放电顺序:袂S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子膁②金属(除铂、金等外)作电极时:阳极金属失电子薁阴极:电极本身不参与反应膆溶液中的阳离子得电子。放电顺序:芆Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+薂罿腿铜的电解精炼莆粗铜:羃含少量Zn﹑Fe﹑Ni﹑Ag﹑Au、Pt等蚁阳极:粗铜羈阴极:纯铜莆电解液:CuSO4溶液莄阳极:腿Cu-2e-=Cu2+螇(主要反应)蒆Zn-2e-=Zn2+蒁Fe-2e-=Fe2+袀Ni-2e-=Ni2+薆(Au﹑Ag、Pt沉积下来,形成阳极泥)薆阴极:袁Cu2++2e-=Cu莈薈电镀蚆节待镀制品肀莇铜片螆硫酸铜溶液蚃①电极:阳极——镀层金属阴极——待镀金属制品蒈②电镀液:含有镀层金属离子的电解质溶液。肆③电解质溶液:溶液中CuSO4的浓度保持不变。袆袀芀原电池两极的判断方法袅(1)根据电极材料判断:(泼负)一般,相对活泼的金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。羅(2)根据电流方向(或电子流向)判断芁电流:正极→负极电子:负极→正极蚈(3)根据溶液中离子的移动方向判断袈阳离子向正极移动,阴离子向负极移动羅(4)根据现象判断:蚂一般,电极变细的为负极,有气泡产生或变粗的一极为正极莀(5)根据发生的反应判断(负失氧,正得还)蚇原电池电极式的书写:肅肃Fe袈Cu蒆***化铜溶液判断是否有自发的氧化还原反应膅判断正、负极蒄根据负失氧,正得还写正负极电极式蕿葿芅氢氧燃料电池薀电池反应为:芁在碱性条件下,氢氧燃料电池中的电极反应:芇在酸性条件下,氢氧燃料电池中的电极反应:莅化学腐蚀与电化学腐蚀羁蝿化学腐蚀羆电化学腐蚀蒅条件莂金属跟周围物质(气体或溶液)直接接触被氧化蒁不纯金属或合金跟电解质溶液接触螅现象薅无电流