文档介绍：第二节钠的化合物
教学目的:使学生认识钠的两种氧化物,并掌握过氧化钠
的性质. 和用途. 巩固氧化—还原反应.
教学重点:过氧化钠的性质.
教学方法: 启发式,对比讨论.
教学过程:
复****提问
1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?
写出相关化学方程式
钠在空气中氧化生成氧化钠(Na2O),
钠燃烧后生成过氧化钠(Na2O2).
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2===Na2O2
点燃
白色
淡黄色
固体
固体
一、氧化钠与过氧化钠的物理性质
3—2、钠的氧化物
二、过氧化钠与氧化钠的化学性质
思考:碱性氧化物有哪些重要的性质?
1、与酸反应生成相应的盐和水
2、与水反应生成碱;
3、与酸性氧化物反应生成相应的盐;
(一)氧化钠的化学性质
请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸反应的
方程式
讨论:1、Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸
反应,若反应,则生成哪些物质?
2、 Na2O2 属于碱性氧化物吗?
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
探究实验1:用水来生火
用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末,放在石棉网上,向脱脂
棉上滴几滴蒸馏水,观察现象。
思考讨论:1、物质燃烧的条件是什么?
2、脱脂棉燃烧的原因?
猜想一、过氧化钠与水反应生成了哪些物质?
现象:脱脂棉燃烧
(氢氧化钠和氧气)
能设计一实验验证你的猜想吗?
(1)带火星的木条复燃;
(2)试管外壁热;
(3)滴加酚酞,溶液呈红色
O2
反应放热
有碱生成
2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2↑
红色消失
Na2O2有漂白性
Na2O2有强氧化性
试标出该反应中电子转移的方向和数目,指明氧化剂和还原剂。(注意邻近原则)
注意:
探究实验2:将水加入Na2O2的试管中,并将带火星的木条放在管口,随后滴入几滴酚酞试液
现象:
结论:
猜想二:过氧化钠与二氧化碳反应的产物
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
试标出该反应中电子转移的方向和数目,指明氧化剂和还原剂
探究实验3:
向包着过氧化钠的脱脂棉吹气,观察现象
现象:
结论:
脱脂棉燃烧
(Na2CO3和O2)
猜想三:过氧化钠与盐酸反应的产物
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
过氧化钠不属于碱性氧化物,是过氧化物。
结论:
1、过氧化钠能与水、与CO2 、与稀盐酸反应,
2、过氧化钠不属于碱性氧化物,是过氧化物
[提问]
跟据性质决定用途分析过氧化钠有哪些重要的用途?
三、过氧化钠的用途
过氧化钠用途比较广泛。用作氧化剂,漂白剂,供氧剂(用在呼吸面具里作为氧气的来源。)杀菌剂。