文档介绍：膇硫代硫酸钠的制备羄班级:化工12-2姓名:茆邦宇学号:**********蚂摘要:实验目的在于提升同学对于硫代硫酸钠制备方法的了解;进一步熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等相关基本操作。采用亚硫酸钠法。用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉,共煮来制备硫代硫酸钠。由于硫代硫酸钠具有不稳定性,较强的还原性和配位能力。所以对制好的产品进行性质鉴定。用硝酸银溶液检测S2O32-,用盐酸溶液检验其不稳定性,用碘水检验其还原性,用溴化钾和硝酸银混合溶液检验其配合性。蕿关键词:硫代硫酸钠不稳定性还原性配合性葿前言:硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐,俗称“海波”,又名“大苏打”,是无色透明单斜晶体。易溶于水,难溶于乙醇,硫代硫酸钠在酸性条件下极不稳定,易分解;硫代硫酸钠具有较强的还原性和配位能力,可用于照相行业的定影剂,洗染业、造纸业的脱氯剂。定量分析中的还原剂。蒄莃【实验部分】:蚇仪器:电热套;100ml烧杯;10ml量筒;蒸发皿;玻璃棒;石棉网;点滴板;抽滤瓶;布氏漏斗。肇试剂:6gNa2SO3固体;;3ml乙醇溶液;活性炭;;碘水;蓝色石蕊试纸;6mol/L盐酸溶液;。:蚁亚硫酸钠溶液与硫粉共煮,反应如下:螆Na2SO3+S+5H2O⟹Na2S2O3﹒5H2O薇反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、。过滤、干燥即得产品。::-,观察现象。薀现象:沉淀由白色变黄变棕,最后变为黑色。芇反应方程式:2Ag++S2O32-==Ag2S2O3莅Ag2S2O3+H2O==Ag2S+,加入几滴6mol/L盐酸溶液,观察,并用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。蕿现象:蓝色石蕊试纸变成红色,有浅黄色物质沉淀。袅反应方程式:S2O32-+H+==S↓+SO2↑+,逐滴加入Na2SO3溶液,观察现象。蚇现象:溶液由蓝色变为无色。芄反应方程式:2S2O32-+I2==S4O62-+2I-/LKBr溶液混合,观察现象,然后逐滴加入Na2SO3溶液。袆现象:,随着加入Na2SO3,沉淀逐渐溶解。蚃反应方程式:Ag+Br-==AgBr↓莁2AgBr+2S2O32-==[Ag(S2O3)2]3-+2Br-蒂膈【数据处理】莇理论产量:m=MNa2S2O3﹒5H2O×mNa2SO3MNa2SO3=248×6126=::×100%=%芆螆【误差分析】袂反应物溶解量不够,导致Na2S2O3﹒5H2O产量过少。莀