文档介绍：精准押题大题练(第三练)(限时30分钟)***(ClO2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AⅠ级安全消毒剂。常温下二氧化***为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间。控制温度的目的是______________________________________________,图中装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_______________________________________。②装置A用于溶解产生的二氧化***气体,其中最好盛放________(填标号)。℃的温水 ③(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为________。(2)用ClO2处理过的饮用水(~)常含有一定量对人体不利的亚***酸根离子(ClO)。饮用水中ClO2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;步骤2:~;步骤3:加入足量的KI晶体;步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;步骤5:再调节溶液的pH≤;步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。①,则应选用的仪器是____________________。②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为2ClO2+2KI===2KClO2+I2,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,则步骤4中加入的指示剂为______________,滴定达到终点时溶液的颜色变化为______________。③步骤5的目的是使I-将溶液中的ClO还原为Cl-以测定其含量,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)①题目信息已经给出,ClO2性质非常不稳定,温度过高有可能引起爆炸,在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,另一个原因就是保证反应所需的温度,并使其温度保持在60~80℃之间,所以必须要用温度计。②ClO2易溶于水且温度过高容易爆炸,故最好盛放100mL冰水。③根据方程式可知道,H2C2O4过量,用KClO3的量计算,。(2)①~,,。②因为反应到终点时,I2用尽,为了检验I