文档介绍：实验探究系列(一)
性质探索型实验题
【案例分析】
(2011·北京高考·27)甲、乙两同学为探究SO2与钡的可溶性强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验操作和现象:
操作
现象
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热
A中有白雾生成,铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是____________________________
___________________________________________________。
(2)C中白色沉淀是____________,该沉淀的生成表明SO2具有________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是__________
___________________________________________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是______________;
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是______________。
②进行实验,B中现象:
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:___________________________________
____________________________________________________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是_______________________
___________________________________________________。
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
【审题信息·快速推断】
关键信息
推断结论
信息①
B、C中的白色沉淀均不溶于稀盐酸
白色沉淀均为BaSO4
信息②
C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失
液面上方显浅棕色,说明反应中
生成NO与空气中O2反应生成NO2,
白色沉淀为BaSO4,其产生原因是
酸性条件下SO2被氧化生
成, 与Ba2+生成BaSO4沉淀
关键信息
推断结论
信息③
问题(4)中B中产生BaSO4沉淀,甲认为是空气参与反应
甲的实验设计中应排除装置中O2的干扰,可在实验前通入N2,排除装置中的空气
信息④
问题(4)中B中产生BaSO4沉淀,乙认为是白雾参与反应
白雾中可能含有SO3或硫酸酸雾,可通过饱和NaHSO3溶液,除去白雾,得到纯净的SO2
【规范答案·警示失误】
(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)BaSO4 还原
(3)2NO+O2====2NO2
(4)①通N2一段时间,排除装置中的空气
饱和NaHSO3溶液
△
====
错答:NaHSO3溶液或饱和Na2SO3溶液
错因:答题不细心,忽视SO2的溶解性或忽视SO2能与Na2SO3溶液发生反应。
②甲: +Ba2+====BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O
====2BaSO4↓+4H+,白雾的量远多于装置中O2的量
错答:乙中离子方程式书写错误。
错因:未能有效地掌握氧化还原反应方程式配平的方法。