缓冲溶液2.ppt

文档介绍：一、缓冲溶液的概念
1LNaCl↗+2d 1 molL-1 HCl pH 74
↘+2d 1 molL-1 NaOH pH710
L-1HAc- L-1 NaAc混合溶液
(1)+2d 1 molL-1 HCl pH几乎不变
(2)+2d 1 molL-1 NaOH pH几乎不变
1、缓冲溶液:能够抵抗外加少量强酸、强碱或适当稀释,而本身pH值不发生显著变化的溶液。
2、缓冲作用:缓冲溶液对外加强酸、强碱或稀释的抵抗作用。
第五章缓冲溶液
§ 缓冲溶液的作用及组成
浩吴挟赫滓督勒辱腺猎船娱踩涛急偷杠牢阿腹芒稳收谗诺功厉原凝膳陵诡缓冲溶液2缓冲溶液2
1
2、常见类型:
(1)弱酸及其盐:如:HAc—NaAc、
H2CO3—NaHCO3、H3PO4—NaH2PO4等;
(2) 弱碱及其盐:如:NH3—NH4Cl等;
(3)多元酸的酸式盐及其对应的次级盐:
如:NaH2PO4-Na2HPO4 、Na2HPO4-Na3PO4 、
NaHCO3-Na2CO3等。
缓冲系统
共轭酸碱对
二、缓冲溶液的组成
1、组成:
缓冲溶液↗抗酸成分(能与强酸作用)
↘抗碱成分(能与强碱作用)
共轭碱
共轭酸
镜桂肯片类艾介瞅赂生忠匪踌寄腕培递芜炬瓷后帜晕勺馏极旋纂彪巫钒吭缓冲溶液2缓冲溶液2
2
( )
A、 molL- molL-1NaOH等体积混合
B、 molL- molL-1HAc等体积混合
C、 molL- molL-1HAc等体积混合
D、 molL- molL-1Na2HPO4等体积混合
molL-1NaHCO3等体积混合
配成缓冲溶液( )
A、 molL-1HAc B、 molL-1KOH
C、 molL-1H2SO4 D、 molL-1NaOH
夺峨脯木辩曳枪裤忱牧椿贷鸭绍票抵炙奖欣寂乓叛擞毅光骨慨瞅谴征皿勿缓冲溶液2缓冲溶液2
3
三、缓冲溶液的作用原理
HAc-NaAc混合溶液:
1、加少量强酸时,大量存在的Ac- 接受H+ 生成HAc,平衡左移。所以,Ac- 是抗酸成分,起抗酸作用;
2、加少量强碱时,H+ 和外加的OH- 反应生成H2O,促使平衡右移,以补充H+ 的减少。所以HAc是抗碱成分,起抗碱作用。
盗肘叭缅荡拴旗咆跺振粕野束勺钟供们怪您恰控鬃货憾贡捞敢走渺抱霄呜缓冲溶液2缓冲溶液2
4
§ 缓冲溶液pH值的计算
以HA-NaA缓冲系统为例:
续畴淡侮坎搏咎葱娟蜘这薪碳症宽秀晰蠕煤掀滤史翼夕噎边询荧撮仇舵孔缓冲溶液2缓冲溶液2
5
(1)Henderson-Hasselbalch方程式
cHA[HA],cA-[A-]
(2)
(3)
平衡浓度 cHA - x x cA-+ x
燃划盏娱碍胸妥航流框斟讽咎琴颗赞吴郧轰希咸扛轿怠哲谜敏芋刺翁杉寇缓冲溶液2缓冲溶液2
6
说明:
a. [ A- ] / [ HA ] 称为缓冲比; [ A- ] + [ HA ]称为缓冲溶液的总浓度(c总)

,pKa一定,pH就决定于缓冲比,改变缓冲比,就可以在一定范围内配制不同pH的缓冲溶液。
,pH值基本不变。
虽舀刨挣二侧历烷河煽朔头说窑葵衙嫩挖胡聂滤晌引囱磨阎涸纤舟靠王贸缓冲溶液2缓冲溶液2
7
例1、 molL-1 molL-1 L缓冲溶液,求此溶液的pH值。 mol HCl、 mol NaOH、10 mL H2O后,pH值改变为多少?(不考虑体积变化,已知HAc的pKa = )
解:(1)cHAc = cAc- = / 2 = ( molL-1 )
(等体积、等初始浓度,pH = pKa)
(2) mol HCl (H+ 与Ac- 作用生成HAc)
cAc- = – = ( molL-1 )
cHAc = + = ( molL-1 )
仲前泣泊儿命凉隅势诫撮尹涝充孕竿雅舍吉屎吹蓟雹旱约科躯贸蛙汀勇惠缓冲溶液2缓冲溶液2
8
(3) mol NaOH (NaOH与HAc反应)
cAc- = + = ( molL-1 )
cH