文档介绍：溶质的质量分数
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一、本节学习指导
本节学习质量分数的有关计算,重点是溶液的稀释、增浓问题,题型变化多端,我们要多做练习,多思考和总结相关技巧。本节有配套免费学习视频。
二、知识要点
1、溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比。公式:
溶质的质量
溶液的质量
溶质质量分数= × 100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤:计算、称量、溶解
②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
注意: 留意以上各仪器实验中的用途,并且注意天枰、量筒、滴管的使用规则。特别注意这里有玻璃棒,很多物质在加入水后会产生大量的热量,所以用玻璃棒不断搅拌散热。在过虑实验中玻璃棒起到引流的作用。
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:计算、量取、稀释
②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
注意:浓硫酸的稀释实验是常考点,因为浓硫酸遇到水会产生大量的热容易烧伤皮肤,所以特别要注意稀释顺序。
3、常见题型:
例1:含溶质a g,溶剂b g的溶液,溶质的质量分数是( )
分析:这是关于溶质的质量分数的简单计算,计算时根据:溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)×100%进行计算即可.
解:溶液中含溶质a g,溶剂b g,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=ag+bg,溶质的质量分数为a/(a+b)×100%.
例2:某浓溶液的溶质质量分数为m%,稀溶液的溶质质量分数为n%,混合后溶液的溶质质量分数为A%,则混合前,浓溶液与稀溶液的质量比是( )
:n B.(A-n)/(m-A) C.(m+n)/200 D.(A-n)/(a+m)
分析:设浓溶液的质量分数为x,稀溶液的质量是y,然后根据
溶质的质量
溶液的质量
溶质质量分数= × 100%来计算混合前,浓溶液与稀溶液的质量比
解:设浓溶液的质量为x,稀溶液的质量是y.
根据质量分数=溶质的质量/ 溶液的质量×100%,得
溶质的质量=质量分数×溶液的质量,
所以,浓溶液的溶质的质量=xm%,
稀溶液的溶质的质量=yn%,
则A%=(xm%+yn%)/( x+y) ×100%,则x/ y =(A-n)/( m-A) ;
故选B.
例3:质量分数为10%的盐酸,要使溶质的质量分数增大,可采用的方法是( )
%的浓盐酸 、
分析:溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%,所以要使溶质的质量分数增大,可增加溶质的质量或减少溶剂的质量.
解:A、盐酸溶液的溶质是氯化氢气体,氯化氢气体极易溶于水,所以向10%的盐酸中通氯化氢气体,就会增加溶质的质量,;
B、理论上加热蒸发溶剂,溶剂质量减少,可增大溶质的质量分数,但盐酸溶液在加热的时候会挥发出氯化氢气体,即溶质质量也会减少,;
C、稀盐酸和浓盐酸混合后,溶质的质量分数会比原来稀盐酸的质量分数大,所以质量分数为10%的盐酸中加入38%的浓盐酸,;
D、加水相当于溶液的稀释,溶液中溶剂的质量增大,所以溶质的质量