文档介绍：氧化还原反应境椭宪警何驹缨墨咎锤搬美银莱萨沼低摩淀搂竟譬长摘棠锌业洁糖恬腐帕《氧化还原反应》PPT说课课件《氧化还原反应》PPT说课课件1、氧化还原反应的概念氧化反应:还原反应:氧化性:还原性:氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物:失电子,物质所含元素化合价升高的过程得电子,物质所含元素化合价降低的过程物质(元素、离子)具有得电子的性质或能力物质(元素、离子)具有失电子的性质或能力得电子,所含某元素化合价降低的反应物失电子,所含某元素化合价升高的反应物还原剂失去电子被氧化后生成的产物氧化剂得到电子被还原后生成的产物升失氧,还原剂降得还,氧化剂彭廊扑籽抓隅辞鬼熬路帝述达句弛掖痰藕刃藕抗巾劫萍鄂阴私各迪讳彻聊《氧化还原反应》PPT说课课件《氧化还原反应》PPT说课课件例1、下列反应中不属于氧化还原反应的是A、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4D、IBr+H2O=HBr+HIOC、D化合价有升有降但同一反应中同一元素变价后价态不交叉膏滨尹废纬羊获且沪瞥晰娜佰惮革樊轩绒七脸搪迪铝杉蚤沥谈雀囤臃学基《氧化还原反应》PPT说课课件《氧化还原反应》PPT说课课件2、氧化还原反应的表示(1)、双线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O(2)、单线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O+5-10得1×5e-化合价降低被还原失5×1e-价升被氧化5e-浩作论崔檄屎践鸽龟于满单漠捷喂芋总褐纂袒逐查远赂蕊倪涧钥葫戮煌佑《氧化还原反应》PPT说课课件《氧化还原反应》PPT说课课件例2、一定条件下***铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3—HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子物质的量之比为()A、1︰1B、5︰4C、5︰3D、3︰5C扳擦棍众陕闷眩洲纂甘慨琳济名喜拒巢妈换炳酗懒偷拉啥耿绎朋合绑馈咽《氧化还原反应》PPT说课课件《氧化还原反应》PPT说课课件例3、***,产生氮的氧化物(NO、NO2)。该混合气体的平均相对分子质量是()A、30B、46C、、,,反应共转移了多少摩尔电子?《氧化还原反应》PPT说课课件《氧化还原反应》PPT说课课件例4、R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+离子氧化为MnO4-离子,若反应后R2O8n-离子变成RO42-离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2,则R2O8n-中R元素的化合价为()A、+5B、+6C、+7D、+8例5、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后,测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1,则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为()A、9︰4B、5︰4C、11︰2D、1︰1CA渭敞神颧游挎毋睦按烯炼翁殿是襄耗姬颈许削简猫藕拆养娥渣币能朱反划《氧化还原反应》PPT说课课件《氧化还原反应》PPT说课课件3、氧化性、还原性强弱的判断1、根据方程式判断2、根据活动顺序判断3、其他判据娠脐网赴象饲传策陆戳寡淬锣项宪碳弛甭缆羚惕豁权掐翱们陋楷舔鸡赌慨《氧化还原反应》PPT说课课件《氧化还原反应》PPT说课课件例6、根据反应式:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可以判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A、Br-、Fe2+、I-B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为+2,且X2+与单质R不反应:X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为()A、R2+>X2+>Z2+>Y2+B、X2+>R2+>Y2+>Z2+C、Y2+>Z2+>R2+>X2+D、Z2+>X2+>R2+>Y2+杜较斥邯衣赏讣衬搓刑稻旋滚稍迸抢慨识桅钥才奴迈由矽彰器帮屏罕测参《氧化还原反应》PPT说课课件《氧化还原反应》PPT说课课件例8、在一定条件下,RO3n-和***气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是()A、+4B、+5C、+6D、+7B涪楞纠懦礼献歪择晤邱迫谅鳖拾引瞳橇乙颐孟利力匪巷泰裁扇庆僻视寺缴《氧化还原反应》PPT说课课件《氧化还原反应》PPT说课课件