文档介绍：第二章化学反应与能量
第三节化学反应的速率和限度(2)
化学反应的特征??
物质的变化和能量的变化。
面对一个具体的化学反应,人们最关心的是?
快慢和进行的程度
学习目标:
1、初步了解化学反应的限度及其影响因素。
2、根据不同的化学反应,选择控制化学反应的条件。
3、经历化学反应限度,实验对该问题的认识,理解形成化学反应限度的概念。
重点:
化学反应的限度及其影响因素
难点:
化学反应限度的本质原因及外部特征。
3、化学反应速率的影响因素
(1)内因(决定作用):反应物的性质
(2)外因(外界条件)
①温度:
温度升高,化学反应速率加快
2H2O2 ==== 2H2O +O2↑
FeCl3
△
复习
②催化剂:
催化剂能极大地加快化学反应速率
2H2O2 ==== 2H2O +O2↑
MnO2
③浓度:在其它条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大反应速率。
④压强: 对于有气体参加的化学反应,增大压强一般可以减小气体的体积,从而使反应物的浓度增大,因此,也可以增大反应速率。
⑤其它条件:如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。
二、化学反应的限度
实验2-7(演示)
现象:清液中加入Na2CO3后,又有白色沉淀产生
结论:SO42-不能使Ca2+完全沉淀,加入Na2CO3
后,又生成了更难溶的CaCO3沉淀
原因:CaSO4沉淀在溶液中存在:
CaSO4(s) Ca2+ (aq)+ SO42- (aq)
当v(正)=v(逆)时,沉淀量不变
科学研究表明,不少化学反应都具有可逆性,如:
SO2 + H2O H2SO3
Cl2 + H2O HCl + HClO
N2 + 3H2 2NH3
2SO2 + O2 2SO3
1、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度。
(1) 在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变的状态叫做“化学平衡状态”。
逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。
等: v(正)=v(逆)(是化学平衡状态的本质)。
动:是动态平衡,正、逆反应还在不断进行,
正、逆反应速率相等,但不等于零。
(2)化学平衡状态的特征:逆、等、动、定、变。
2、任何化学反应的进程都有一定的限度,只是不同反应的限度不同罢了。
3、在可逆反应中,反应物不能按化学计量数之比完全转化