文档介绍：第三节影响化学平衡的条件
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(反应速率的改变)。理解浓度、压强和温度等外界条件对化学平衡的影响。
(反应速率、各物质的质量、物质的量、体积及对应的含量和混合物的体积、压强密度等)变化的相互关系。
,学会运用勒夏特列原理分析、解决有关平衡移动的问题。
、图表的涵义。学会分析有关化学平衡图像、图表问题的方法和技巧。
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知识块1——化学平衡的移动
一定条件下,当可逆反应中v(正) v(逆) (填>、<、=或≠,下同)时,达到化学平衡状态。改变外界条件后,使v(正) v(逆),平衡就会发生移动,最终v(正) v(逆),达到新的化学平衡状态。若v(正) v(逆),平衡向正反应方向移动;若v(正) v(逆),平衡向逆反应方向移动。如果外界条件改变了v(正) 、v(逆),但改变后v(正) v(逆),则平衡不移动。
【解答】=,≠,=,>,<,=。
◆知识整理:
可逆反应中,旧化学平衡被破坏,新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率,使正、逆反应速率不再相等,通过反应,在新的条件下达到正、逆反应速率相等。可用下图表示:
平衡移动的方向与v(正)、v(逆)的相对大小有关,化学平衡向着反应速率大的方向移动。
平衡移动的结果是建立新的平衡,新平衡中各物质的百分含量及反应速率与旧平衡不等。
知识块2——影响化学平衡的条件
:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),(正反应为放热反应)。如果在其他条件不变时,分别改变下列条件,在改变条件的瞬间,正、逆反应速率如何变化?化学平衡将会受到怎样的影响?
①增大O2的浓度:v(正) ,v(逆) ,
v(正) v(逆),平衡移动。
②减少SO3的浓度:v(正) ,v(逆) ,
v(正) v(逆),平衡移动。
③增加压强:v(正) ,v(逆) ,
v(正) v(逆),平衡移动。
④升高温度:v(正) ,v(逆) ,
v(正) v(逆),平衡移动。
⑤使用催化剂:v(正) ,v(逆) ,
v(正) v(逆),平衡移动。
-t图:
【解答】
1.①增大,不变,大于,正反应方向;
②不变,减小,大于,正反应方向;
③增大,增大,大于,正反应方向;
④增大,增大,小于,逆反应方向;
⑤增大,增大,等于,不。
2.
◆知识整理:化学平衡的移动是由化学反应速率变化引起的,所以影响化学平衡的因素就是影响化学反应速率的因素:
(1)浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,平衡向逆反应方向移动。
(2)压强:在其它条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强,会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
(3)温度:在其它条件不变的情况下,温度升高,会使化学平衡向着吸热反应方向移动;温度降低,会使化学平衡向着放热反应方向移动。
在分析外界条件对化学平衡的影响时要注意:
(1)固体及纯液体物质的浓度是一定值,反应速率不因其量的改变而改变,所以增加或减少固体及纯液体物质的量,不影响化学平衡。
(2)改变压强是通过改变容器体积,进而改变气态物质浓度,进而改变反应速率影响化学平衡的。所以,压强对化学平衡的影响实质是浓度对化学平衡的影响。下列情况改变压强平衡不移动:
①平衡体系中没有气体物质,改变压强不会改变浓度,平衡不移动。
②反应前后气体体积不变(即气态反应物和生成物的化学计量数之和相等)的可逆反应。如:
H2(g)+I2(g)2HI(g)
改变压强同等程度改变反应速率,平衡不移动。
③向固定容积的容器中充入不参加反应的气体(如希有气体He、Ar),压强虽然增大了,但气态物质的浓度不变,平衡不移动。
(3)只要是升高温度,平衡一定移动,且新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。
(4)催化剂能同等程度地改变正反应和逆反应的速率,改变后正、逆反应速率仍相等,所以它对化学平衡的移动没有影响。但它能改变达到平衡所需的时间。
知识块3——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件(如、
或等)平衡将向着能够这种改变的方向移动。
◆知识整理:浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理,又称勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理中“减弱这种改变”有两层涵义:
①表示平衡移动的方向。如升温